PRACTICA quimica


UNIVERSIDAD SIMON BOLIVAR
PRACTICA No.10
“PREPARACION DE SOLUCIONES”

Presentado por:
ALBERTO RAFAEL OSPINO COLON
JOYCE MENDOZA CASTAÑO
CRISTIAN SANDOVAL DIAZ
YOVANNY RIOS ROSADO
MANUEL MOLINA PERALTA

Profesor:

Juvenal Segundo Pérez Henríquez

Facultad de Ing. Industrial
II semestre diurno

Universidad Simón Bolívar
Barranquilla-Atlántico2014




TABLA DE CONTENIDO



1. Introducción…………………………………………………………..….pag.3

2. Objetivo general………………………………………………………... pag.3

3. Objetivos específicos………………………………………………………pag.3

4. Marco teórico……………………………………………………………pag.4

5. Materiales……………………………………………………………….pag.5

6. Parte experimental y análisis……………………………………………...pag.6

7. Tablas dedatos.……………………………………………………………pag.8

8. Respuesta a las preguntas………………………………………….……..pag.10

9. Conclusiones……………………………………………………………......pag. 11

10. Bibliografía……………………….………………………………………pag.11















INTRODUCCION.

A continuación se abordaran conceptos de solución, soluto y solvente. Posteriormente valiéndose de estos se procederá a tratar temas de concentración en una solución, y demás unidades deconcentración como: porcentaje de masa (%m/m), porcentaje de masa-volumen (%m/v), molaridad y normalidad; mediante la ejecución de varios experimentos en los cuales se pondrán en práctica estas temáticas.
Primero se dejara claro los objetivos, un referente teórico luego los respectivos análisis y posteriores resultados de las observaciones, los cálculos de las respuestas a las preguntas, la intención ypor último las conclusiones a la que se llego.



















OBJETIVOS.

Objetivo general
Preparar soluciones de concentraciones determinadas a partir de soluciones de otra solución concentrada de un soluto solido

Objetivos específicos

Determinar mediante un método grafico la concentración de una solución.
Calcular la molaridad y la normalidad de una solución conociendo su pureza y sudensidad.
Establecer las equivalencias entre las distintas formas de expresar
















MATERIALES

Azúcar
Solución problema (acido nítrico)
1 picnómetro
1 vaso
1 probeta
1 espátula
1 varilla de agitación
1 balanza


















Picnómetro


Beaker

Balanza


Bureta.












MARCO TEORICO.

Solución.
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamentehomogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.

Características de las soluciones (o disoluciones): 
I)Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. 
II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. 
III) Los componentes de una solución son soluto y solvente. 

Soluto.
 Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido ogas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono  se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).

Solvente.
Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.  El solvente es aquella fase en  que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas,líquido o sólido, el solvente más común es el agua.

Modo de expresar las concentraciones
Ya sabemos que la concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. También debemos aclarar que los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas.
Las unidades de concentración en que se expresa una solución...