Practica Quimica


Colegio Columbia


OBJETIVO:


a. Comprobar las leyes de Boyle Mariotte, Charles y Gay Lussac.
ACTIVIDADES:

1. Comprobar la Ley de Charles y Gay Lussac para el aire enun proceso isobárico.
MATERIAL Y/O EQUIPO:

1 Parrilla eléctrica.
2 Matraz Erlen Meyer de 250 ml.
1 Jeringa graduada de 0 a 100 ml.
1 Termómetro de 0º a 150ºC.
1 Aparato de Boyle con tubo devidrio de int = 0.5cm
1 Flexómetro.
1 Tramo de manguera látex.
1 Probeta de 500ml.
MARCO TEÓRICO:

Gas ideal.- Es un gas hipotético que permite hacer consideraciones prácticas. Se le supone conteniendoun número pequeño de moléculas, por tanto, su densidad es baja y su atracción intermolecular nula. Debido a esto, en un gas ideal el volumen ocupado por sus moléculas es mínimo en comparación con elvolumen total, por este motivo no existe atracción entre sus moléculas. Si un gas se encuentra a presiones bajas y altas temperaturas, sus moléculas se encuentran muy separadas entre sí y bajo estascondiciones, la ecuación de estado que describe el comportamiento del gas se puede aproximar a:
Pv=RT
Donde:

P = presión absoluta
T = temperatura absoluta
v = volumen específico
R = constanteparticular del gas

Se dice que un gas se comporta como gas ideal, si cumple las leyes de Charles, Boyle-Mariotte, Joule y Avogadro.

Leyes de Charles y Gay Lussac (a volumen constante).-“Si un gas sesomete a un proceso isométrico, su presión varía directamente proporcional con su temperatura”, es decir, si la presión aumenta también lo hará la temperatura, esto implica que para un gas ideal, si elvolumen permanece constante dos de sus estados se pueden relacionar por:

P1T1= P2T2


Procedimiento:

1. Revisar que la manguera flexible y el tapón de hule se encuentren en buen estadopara evitar fugas.
2. Cerciórese que el émbolo de la jeringa se encuentre en la parte inferior y arme el equipo como se muestra en la siguiente figura 6.6
3. Determinar el volumen inicial con la...