Practica reaccion quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE QUÍMICA

ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL I LABORATORIO


TITULO: “PRÁCTICA 7 Y 8: REACCIÓN QUÍMICA”


RESUMEN: En la práctica se realizaron distintas reacciones químicas la cual es un proceso en el cual dos o más sustancias se transforman en otras sustancias diferentes. Todo esto se realizó con el fin de identificar cada una de estaspor medio de las propiedades que cada una presento. Entre las propiedades que pudieron presentar algunas de estas fueron la liberación de energía lo que cual podía indicar que estas fueran una reacción exotérmica o endotérmica, otras en las que se pudiera formar un precipitado a partir de dos disoluciones liquidas. También se podía observar el desprendimiento de un gas, o la formación de unasustancia acida o básica.
También se hizo esto para ver qué tipo de reacción mostraba cada una ya fuera de óxido reducción en la cual la oxidación es en la que se pierden electrones y la reducción es aquella en la cual se ganan electrones. Otra reacción que se podía tener es la de ácido base en la cual el ácido transfiere protones a la base, una más que se podía encontrar entre las reacciones que setenían era la de doble sustitución en la cual hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes originando nuevas sustancias.
Entre las sustancias que se obtuvieron se encuentran oxido de magnesio lo cual se obtuvo al calentar cinta de magnesio en un mechero. Otra sustancia obtenida fue carbonato de bario la cual se obtuvo al agregarle a una disolución de hidróxido de bario unas gotasde fenolftaleína y soplar con un popote hasta formar el carbonato.
Una sustancia también obtenida fue sulfuro de cinc la cual se obtuvo al colocar una pequeña cantidad de cinc en polvo y mezclarla con el doble de masa de azufre en polvo en una cucharilla de combustión y colocarla al fuego en un mechero.
Estas solo fueron algunas de la reacciones que se pudieron obtener al realizar la práctica locual nos ayudó a saber algunas de las reacciones que se pueden realizar en el laboratorio.
PREDICCIÓN: Podremos observar algunos tipos de reacciones químicas no solo los componentes de los reactivos y los productos de estas mismas reacciones sino podremos observar si la reacción se cumple como esta descrita o si en algunos casos o quizás en todas la reacción y los productos son diferentes.RESULTADOS:
RECTIVOS
(nombre, fórmula y estado fisico)
OBSERVACIONES
PRODUCTOS
(nombre, fórmula y estado fisico)
CLASIFICACIÓN



Reac./Prod
Comp. Quim.
Exo. /endo
Mg(s) + O(g)
Magnesio y Oxigeno

Al calentar se observa el desprendimiento de una luz blanca.
MgO(s)
Oxido de magnesio
MgO
Aplicación
de calor
Exotérmica
ECUACIÓN: Mg(s) + O(g)  MgO(s)

RECTIVOS(nombre, fórmula y estado fisico)
OBSERVACIONES
PRODUCTOS
(nombre, fórmula y estado fisico)
CLASIFICACIÓN



Reac./Prod
Comp. Quim.
Exo. /endo

Cinc y Azúfre Zn (s) + 2S (s)

Flama Azul - Verde-Blanca

Solfuro de Zinc 2ZnS (s)

Síntesis


Exotérmica

ECUACIÓN: Zn (s) + 2S  2ZnS

RECTIVOS
(nombre, fórmula y estadofisico)
OBSERVACIONES
PRODUCTOS
(nombre, fórmula y estado fisico)
CLASIFICACIÓN



Reac./Prod
Comp. Quim.
Exo. /endo

Dióxido de Carbono y Óxido de Calcio CO2(s)+ CaO (s)

Se tardó en disolverse el Hielo Seco

Carbonato de Calcio CaCO3 (s)

Síntesis


Endotérmica

ECUACIÓN: CO2 (s) + CaO (s)  CaCO3 (s)




RECTIVOS
(nombre, fórmula y estado fisico)OBSERVACIONES
PRODUCTOS
(nombre, fórmula y estado fisico)
CLASIFICACIÓN



Reac./Prod
Comp. Quim.
Exo. /endo

Carbonato de Calcio y Ácido Clorhídrico CaCO3 (S) + HCl (ac)

Desprende burbujas, Se calentó al contacto

Dióxido de Carbono + Cloruro de Calcio+ Ión Hidróxido CO2+ CaCl+ OH



Exotérmica

ECUACIÓN: CaCO3 (S) + HCl (ac)  CO2+ CaCl+ OH

RECTIVOS
(nombre, fórmula y...