PRACTICA REDOX

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN

LABORATORIO DE CIENCIA BÁSICA II



Profesor: Juan Chiu Chan

Equipo: “D”

Integrantes:

Delgado Rivas Gerardo
Díaz Domínguez Lidya Lizbeth
Ríos Cuevas Diana Patricia
Torres Ramírez Erika

Carrera: Ingeniería Química

Grupo:2201


ÍNDICE TEMÁTICO
Planteamiento del problema…………………..…….3Introducción………………………………………..….3
Objetivos…………………………………………..…..7
General
Específicos
Asignación de Variables……………………………8
Planteamiento de la hipótesis…………......….…..8
Metodología experimental…………………...…….8
Sujeto de estudio
Material y equipo
Reactivos analíticos
Procedimiento experimental
Resultados esperados……………………….…..10
Tabla esperada
Diagrama Experimental……………………….…11
Diagramaecológico…………………………......12
Glosario……………………………………………13
Anexos…………………………………………….14
Cálculos químicos para preparación de disoluciones 0.1M
Hojas de seguridad de los reactivos
Bibliografía……………………………………….36





PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
“Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema de redox”.

INTRODUCCIÓN
Reacciones Redox:
Existe una familia muyamplia de reacciones que se producen con la pérdida formal de electrones de un átomo y su ganancia por otro átomo. Como la ganancia de electrones recibe el nombre de reducción y la pérdida de electrones es una oxidación, el proceso global se denomina reacción redox. Debe destacarse que la separación de un proceso redox en dos semirreacciones, una de oxidación y otra de reducción, es solamenteconceptual y no corresponde, necesariamente, a una separación física real de los dos procesos.
El término reacción de oxidación se refiere a la semirreacción que implica la pérdida de electrones, es incorrecto denotar el término “oxidación” para reacciones donde participa el oxígeno, debido a que incluye reacciones en las que no participa dicha molécula. Una reacción de reducción es unasemirreacción que implica una ganancia de electrones, el proceso de transferencia de electrones es más notorio en unas reacciones redox que en otras..
La especie oxidada y la especie reducida de una semirreacción redox forman lo que se llama un par redox. El par se escribe colocando primero la especie oxidada y, a continuación, la especie reducida y se suele adoptar el criterio de escribir los pares comosemirreacciones de reducción (ox/red)
En tanto que las reacciones ácido-base se caracterizan por un proceso de transferencia de protones, las reacciones redox, también llamadas reacciones de óxido-reducción, se consideran como reacciones de transferencia de electrones. Estas reacciones forman una parte importante del entorno. Comprenden desde la combustión de gran variedad de sustancias, hasta laacción de los blanqueadores domésticos. Así mismo la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir de sus minerales por sus procesos de oxidación o de reducción.



Por ejemplo, para las siguientes semirreacciones:
2H+(ac) + 2 e-→ H2(g) semirreacción de reducción
Zn(s) → Zn2+(ac) + 2 e- semirreacción de oxidación
Zn(s) + 2 H+(ac) → Zn2+(ac) + H2(g) reacciónredox global
La primera correspondería al par H+ /H2 dónde H+ es la especie oxidada y H2 es la especie reducida y la segunda al par Zn2+/Zn donde Zn2+ es la especie oxidada y Zn es la especie reducida. En la reacción global, la especie que suministra los electrones (se oxida) es el agente reductor (Zn) y la que gana electrones (se reduce) es el agente oxidante (H+).

ESTABILIDAD REDOX EN AGUAUna especie química en solución, puede reaccionar desde el punto de vista redox, con cualquier otra especie presente en dicha solución. Si alguna de estas reacciones ocurre, diremos que dicha especie es inestable en solución. Cuando se está considerando la estabilidad de una especie en solución, se deben tener en cuenta todos los agentes que puedan reaccionar con ésta: el disolvente, otros...