PRACTICA REDOX

BALANCEO DE ECUACIONES
POR EL MÉTODO REDOX

I. INTRODUCCIÓN:
Este método analiza una reacción química tomando en cuenta la transferencia de e- de un átomo a otro. En las reacciones, la sustanciaque pierde e- se oxida y la que gana e- se reduce. Por lo tanto, en una reacción, si una sustancia se oxida debe existir otra que se reduzca en la misma reacción, nunca pueden existir los procesosaislados. La sustancia que pierde e-, es decir, la que se oxida, se llama agente reductor ya que al perder e- provoca que otra sustancia experimente una reducción. La sustancia que gana e-, es decir, laque se reduce, se llama agente oxidante, porque produce la oxidación de otra sustancia. Como los procesos de óxido-reducción son de intercambio de electrones, las ecuaciones químicas estarán igualadascuando el número de electrones cedidos por el agente oxidante sea igual al recibido por el agente reductor. El número de electrones intercambiados se calcula fácilmente, teniendo en cuenta la variaciónde los números de oxidación de los elementos.

II. OBJETIVOS:
Identificar el proceso de óxido-reducción en diferentes reacciones químicas.
Aplicar el método redox para balanceo de ecuacionesquímicas.

III. MATERIAL Y EQUIPO:
2 tubos de ensayo
Pipeta
Lápiz de succión
Beaker 200mL
Beaker 500mL
Granallas de zinc
Ácido nítrico
Cloruro de calcio
Sulfato de cobre
Bicarbonato de sodio( 4 cucharadas)Toalla absorbente (mayordomo)
Clip
Vinagre
Cloro
Alambre de cobre
Gotero
1 hoja de papel aluminio
cadena de plata
Agua
Estufa
NOTA: PARA EL DÍA DE LA PRÁCTICA TRAER EL MATERIAL MARCADO CON CHEQUE.IMPORTANTE LLEVAR BATA, GUANTES Y MASCARILLA. DE LO CONTRARIO NO REALIZARÁ LA PRÁCTICA.
IMPORTANTE: DEBE SABER CUAL ES LA TOXICIDAD DE CADA REACTIVO.

IV. PROCEDIMIENTO
A: Limpiar plata
1. coloca en unbeaker de 500ml agua caliente y diluye dos cucharaditas de bicarbonato.
2. Coloca dentro del recipiente una cadena de plata.
3. Sobre la cadena de plata coloca papel aluminio para que lo cubra.
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