PRACTICA SINTESIS
Páginas: 3 (710 palabras)
Publicado: 12 de marzo de 2015
UNIVERSIDAD DE LA SABANA
FACULTAD DE INGENIERÍA
LABORATORIO DE QUÍMICA III
PRÁCTICA IV
SINTESIS DE ASPIRINA
IVON ACOSTA RAMIREZ
YENCY VARGAS MOLINA
OBJETIVOS
Hacer uso de losconocimientos obtenidos de estequiometria en los cursos generales de quimica I y II
FUNDAMENTO TEÓRICO:
La aspirina es el fármaco que mayor empleo ha recibido en la sociedad moderna, siendo el más empleadopara la automedicación, en competencia con compuestos (que pueden considerarse fármacos) como son la cafeína (presente en el café y el té) y el etanol (que se halla en los licores, el vino y lacerveza). El nombre de aspirina deriva de su estructura, ácido acetilsalicílico. Antiguamente el ácido salicílico se conocía como ácido spiraeico (de la ulmaria Spiraea ulmaria) y por tanto la aspirina erael ácido acetilespiraeico, de donde derivó su nombre.
El ácido acetilsalicílico es un éster de ácido acético y ácido salicílico (este último actúa como "alcohol"). Aunque se pueden obtener ésteres deácido por interacción directa del ácido acético con un alcohol o un fenol, se suele usar un sustituto del ácido acético, anhídrido acético, como agente acetilante. Éste permite producir ésteres deacetato con velocidad mucho mayor, que por la acción directa del ácido acético.
Propiedades fisicas y quimicas: La aspirina conocida con el nombre químico de ácido acetilsalicílico, cristaliza enagujas blancas o polvo cristalizado blanco, es insoluble en pequeñas cantidades de agua, muy soluble en alcohol y éter. El punto de fusión es de 140°C, el acetilsalicílico es inodoro y estable al aireseco, mientras que expuesto al aire húmedo se hidroliza lentamente y se convierte en ácido salicílico y ácido acético, tomando un olor perceptible al ácido acético.
PROCEDIMIENTO:
RESULTADOS YDISCUSIÓN:
Con el fin de obtener 1 g. de Ácido acetilsalicilico o aspirina, a la reaccion valanceada se le añaden 2 moles de Anhidrido acetico como se observa en la siguiente reaccion.
Donde, debe...
FACULTAD DE INGENIERÍA
LABORATORIO DE QUÍMICA III
PRÁCTICA IV
SINTESIS DE ASPIRINA
IVON ACOSTA RAMIREZ
YENCY VARGAS MOLINA
OBJETIVOS
Hacer uso de losconocimientos obtenidos de estequiometria en los cursos generales de quimica I y II
FUNDAMENTO TEÓRICO:
La aspirina es el fármaco que mayor empleo ha recibido en la sociedad moderna, siendo el más empleadopara la automedicación, en competencia con compuestos (que pueden considerarse fármacos) como son la cafeína (presente en el café y el té) y el etanol (que se halla en los licores, el vino y lacerveza). El nombre de aspirina deriva de su estructura, ácido acetilsalicílico. Antiguamente el ácido salicílico se conocía como ácido spiraeico (de la ulmaria Spiraea ulmaria) y por tanto la aspirina erael ácido acetilespiraeico, de donde derivó su nombre.
El ácido acetilsalicílico es un éster de ácido acético y ácido salicílico (este último actúa como "alcohol"). Aunque se pueden obtener ésteres deácido por interacción directa del ácido acético con un alcohol o un fenol, se suele usar un sustituto del ácido acético, anhídrido acético, como agente acetilante. Éste permite producir ésteres deacetato con velocidad mucho mayor, que por la acción directa del ácido acético.
Propiedades fisicas y quimicas: La aspirina conocida con el nombre químico de ácido acetilsalicílico, cristaliza enagujas blancas o polvo cristalizado blanco, es insoluble en pequeñas cantidades de agua, muy soluble en alcohol y éter. El punto de fusión es de 140°C, el acetilsalicílico es inodoro y estable al aireseco, mientras que expuesto al aire húmedo se hidroliza lentamente y se convierte en ácido salicílico y ácido acético, tomando un olor perceptible al ácido acético.
PROCEDIMIENTO:
RESULTADOS YDISCUSIÓN:
Con el fin de obtener 1 g. de Ácido acetilsalicilico o aspirina, a la reaccion valanceada se le añaden 2 moles de Anhidrido acetico como se observa en la siguiente reaccion.
Donde, debe...
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