practica solubilidad

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SOLUBILIDAD
Rosa L. Stein NehamdAxel Tort Mena
Eduardo Alejandro Velazquez Porras
CarlosAlberto Falcon Ortiz
Universidad del Valle de México, Campus Lomas Verdes,
Paseo de las aves No. 1. San Mateo Nopala, Naucalpan de Juárez Estado de México, México.
Noviembre 2014
Resumen
El alumnodeterminará la solubilidad de KNO3 utilizando agua como disolvente, evaluará la variación de la solubilidad por efecto de la temperatura, determinará el efecto del tamaño de la cadena hidrocarbonadade diversos alcoholes sobre la solubilidad de los mismos, al utilizar agua como disolvente y determinará el efecto de la acidez del medio, sobre la solubilidad de sustancias con propiedadesácido-básicas.
1. Introducción
Una solución es la mezcla homogénea de un soluto en un disolvente, entendiéndose por soluto la sustancia que está en menor proporción y disolvente la sustancia que está en mayorproporción:
Si el soluto se encuentra en exceso con respecto a la capacidad de disolución del disolvente se tendrá una solución saturada.
Una solución saturada permite definir con precisión lasolubilidad de un sólido en un líquido. La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en un líquido. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro,o en porcentaje de soluto/disolvente. Una forma indirecta de hacer referencia es a través del Kps; esto es la constante del producto de solubilidad, la cual es una constante termodínámica que nospermite calcular la solubilidad de una determinada sal.
Las sustancias cuyas fuerzas intermoleculares son similares a las del disolvente casi siempre se disuelven fácilmente en ese disolvente. Lassustancias cuyas fuerzas intermoleculares son muy diferentes de las del disolvente no se disuelven en él.
Cuando una sustancia se disuelve, las moléculas o iones del soluto quedan rodeadas por...