PRACTICA SOLUCINES

1-Efectuar los cálculos para cada disolución con las siguiente unidades de concentración: %p ò %v, ppm, ppb, M, N, F, Xm y m?


2-¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en lapreparación de las disoluciones?
Es muy importante porque es la encargada de separar partículas que conforman al sólido y diluirlos en ella misma para así poder formar una mezcla homogénea.
3-¿Quéconsideraciones hay que tomar en cuenta para preparar soluciones a partir de disoluciones concentradas como los ácidos clorhídrico, nítrico y sulfúrico?
Hay que tener mucho cuidado con estas disolucionesya que estas concentraciones pueden ser peligrosas para la salud .para crear disoluciones hay que tener en cuenta la concentración a la que se va hacer , la cantidad que se quiere obtener y loscálculos pertinentes
4-¿Cómo afecta la pureza en que se encuentra un reactivo para la preparación de Soluciones?
Es muy importante ya que cuando ya está mezclado o en estado impuro no dará el mismoresultado y puede ser peligroso, se debe trabajar lo más puro posible para evitar contaminaciones y reacciones secundarias

Conclusión: a partir de la práctica realizada se puede concluir que unasolución es una mezcla completamente homogénea de dos o más componentes, los cuales al mezclarse pierden sus características individuales, pueden haber soluciones liquidas ,cuando el agua es elsolvente se le denomina solución acuosa, de igual modo puede haber en fase sólida como las aleaciones pero a estas no se le llaman disoluciones también se puede mencionar que hay soluciones o disolucionesestas compuestas por un soluto que es el que se encuentra en menor cantidad y el solvente que es el que se encuentra en mayor cantidad.
Se puede mencionar que hay distintos tipos de soluciones sepueden clasificar debido a la cantidad de soluto contenido, entre ellas están las diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.

















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