Practica Soluciones

Practica de Soluciones



UNIVERSIDAD NACIONAL DE CAJAMARCA


22/02/2013
VÁSQUEZ CHÁVEZ, Luis Angel


Tabla de contenido
INTRODUCCIÓN 2
OBJETIVOS: 3
BASE TEÓRICA. 4
DISEÑO DE EXPERIMENTOS. 8
MATERIALES A USAR. 8
PROCEDIMIENTO. 9
Primer ejercicio: 9
Segundo ejercicio: 10
CONCLUSIONES 12
Bibliografía 13

INTRODUCCIÓN

Una solución es un sistemahomogéneo constituido por dos o más sustancias puras, que no resiste los métodos de fraccionamiento (métodos físicos) como es la destilación. El componente en menor proporción se denomina soluto y al mayor solvente. La dispersión de un sólido en un líquido o la difusión de un líquido en otro son fenómenos generalmente lentos, aunque la solubilidad relativa o mutua favorezca a la transformación. Comoel soluto ocupa los espacios intermoleculares del solvente, puede ayudarse a la mezcla mediante agitación o aumentando la velocidad media de las moléculas mediante calentamiento. Esto último no es lo más ortodoxo, en el caso de sustancias cuya solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.
En la siguiente práctica demostraremos como los cálculos teóricos sobre concentración de las solucionesson aplicables en la práctica para obtener soluciones con una concentración premeditada. Usaremos una solución de ácido clorhídrico para diluirlo hasta cierto punto y haremos una solución de hidróxido de sodio.

OBJETIVOS:

* Reforzar el aprendizaje de los conceptos y técnicas de laboratorio involucradas en las operaciones de preparación y valoración de soluciones.

* Conocer que es unaconcentración y como se expresa dicha concentración y en que termino.

* Desarrollar capacidad crítica para analizar y extraer conclusiones a partir de resultados experimentales.

* Comprender y aplicar los conceptos de molaridad, normalidad, porcentajes de peso a peso, porcentaje de peso a volumen.

* Aprender procedimientos y técnicas para preparar soluciones.

BASE TEÓRICA.Soluciones Químicas o Disoluciones: Es la mezcla homogénea de dos o más sustancias, es decir un soluto y un solvente (H2O). En toda solución el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
* Su composición química es variable.
* Laspropiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
* Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y aumente su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste
      *Solvente: sustancia (generalmente liquido) que por suspropiedades particulares puede diluir a otra u otras sustancias, formando una común y distinta.
      * Soluto: está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.
      *homogeneidad.- es cuando no distinguen los elementos que integran dicha solución.

Tipos de soluciones:
* Sólido con líquido: los mares,masas de agua salada.
* Liquido con líquido: el zumo de frutas exprimidas en agua.
* Sólido con gas: partículas de polvo en el aire (poluciones en zonas industriales). También se le conoce como Suspensión.
* Gas con gas: el aire que respiramos es una mezcla de gases.
* Líquido con gas: agua que encontramos concentrada en el aire (humedad) en ciertas zonas, la gaseosa.
* Sólido consólido: aleaciones de los metales, tales como aluminio, cobre, estaño.
       
Otros tipos de soluciones:
* Electrolíticas: son soluciones Iónicas ya que conducen la electricidad por el enlace iónico que se produce de un Catión y un Anión.
* Moleculares: son soluciones no Iónicas porque tienen una molécula y un componente orgánico.
* Amortiguadoras, reguladoras o Buffer o...