practica termo fi 7


Universidad Nacional Autónoma de México


División de Ciencias Básicas
Laboratorio de Termodinámica


Profesora: Dra. Patricia García
Vázquez

Semestre:2014-2

Práctica 9: “Ley de Boyle-Mariotte”

Grupo: 23

Brigada: 4

Integrantes:
Díaz Escamilla Marco Antonio
Flores Aguilar Lucio Martín
Gómez Nazario Rosario Elizabeth
Ortega Martínez DianaFecha de entrega: 11 de abril de 2014
OBJETIVOS
Comprobar la Ley de Boyle-Mariotte.
Obtener la curva que relaciona los variables volumen y presión (V, P).
Calcular el trabajo aplicado por osobre el sistema (compresión o expansión).
Calcular el valor de índice “n” para el proceso realizado.
INTRODUCCIÓN

Esta Ley fue descubierta por el científico inglés Robert Boyle en 1662. EdmeMariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamenteproporcional al volumen que ocupa.
Basándonos en un ejemplo observaríamos que al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente ypor lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor, ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuandodisminuye el volumen, la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo por lo que aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es quesi la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen es constante.
Por lo que la expresión matemática de esta ley es:

Si la presión se expresa enatmósferas (atm) y el volumen en litros (l), la constante k estará dada en (l·atm), que son unidades de energía y entonces, la constante de Boyle representa el trabajo realizado por el gas al...