Practica Termoquimica

Práctica 2.1 TERMOQUÍMICA
1. OBJETIVOS
 Observar que determinados procesos químicos, como la disolución y las reacciones de neutralización entre otros, suelen ir acompañados de absorción odesprendimiento de calor.  Determinar de forma experimental, mediante calorimetría el calor que se absorbe o desprende en una reacción química.  Determinar el calor que se desprende en una reacción químicamediante la ley de Hess.

2. INTRODUCCION TEORICA
Todo proceso químico conlleva una absorción o un desprendimiento de energía como consecuencia de la rotura de unos enlaces en las sustanciasreaccionantes y la formación de otros nuevos en los productos de reacción. Si se produce cesión de calor (energía térmica) desde el sistema reaccionante hacia los alrededores, la reacción es exotérmica. Sise absorbe calor por parte del sistema desde los alrededores, la reacción se denomina endotérmica. La energía, en forma de calor, puesta en juego en estos procesos se puede determinar de lassiguientes maneras: A. Mediante Calorimetría. Un calorímetro es un recipiente aislado del exterior que permite determinar la cantidad de calor, q, que se absorbe o se desprende en una reacción al introducirlas sustancias reaccionantes en él.

calor cedido en la reacción = calor ganado por la disolución + calor ganado por el calorímetro en nuestro caso el calor ganado por el calorímetro lo vamos aconsiderar despreciable calor cedido en la reacción = calor ganado por la disolución

donde q = mCeT = mCe(Tfinal - Tinicial) q es el calor cedido o absorbido (cal), m = masa disolución (g), Ce = calorespecífico (cal/g ºC), T = variación de temperatura Si el proceso se realiza a presión constante, como es el caso de la presente práctica, el calor puesto en juego en esa reacción, qp, también sellama variación de entalpía de la reacción H.
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B. Mediante la ley de Hess. “La entalpía de una reacción química es la misma tanto si se verifica en una etapa como si se realiza en varias...