practica titulacion

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA

QUIMICA FARMACEÚTICO BIOLÓGICA

PRACTICA N.4

TITULACIÓN ACIDO-BASE DEL ÁCIDO CÍTRICO

Profesor: Oscar Flores Maldonado

Villafuerte Jerónimo Aldo David
Ibarra Sánchez Axel

2163

2015-2016

11-04-2015

RESUMEN
Este proyecto tuvo como objetivo principal el de mostrar la concentración de unas sustancias a través deuna reacción de neutralización, esta práctica se llevó a cabo con una solución de concentración conocida llamada solución patrón o estándar y una de concentración desconocida llamada solución problema, antes de llevar a cabo lo antes mencionado, es necesario estandarizar antes la solución estándar para poder comprobar que en verdad su concentración se encuentra en la que deseamos; para ello senecesita de un patrón primario 12 con el que se pueda estandarizar la solución conocida.
El experimento se realizó secando en una estufa nuestro patrón primario (Biftalato de potasio), después de secado, se midió la cantidad necesaria para preparar una solución al 0.1 M, se prepararon las demás soluciones con ácido cítrico y con hidróxido de sodio; se hicieron 5 alícuotas de biftalato, se añadiódos gotas de indicador (Fenolftaleína) y se vertió la solución de hidróxido en una bureta de 25 ml y se fue añadiendo gota a gota del hidróxido en las alícuotas. Al finalizar esa operación con las 5 alícuotas se hizo lo mismo pero ahora el ácido se vertió en la bureta y se hicieron las alícuotas de hidróxido de sodio.
INTRODUCCIÓN
La titulación o valoración química es un método químico quepermitió determinar la concentración de las soluciones desconocidas a través de mediciones de volúmenes de soluciones de concentración conocida.
Todo esto será posible añadiendo gota a gota la solución de la concentración conocida o solución patrón, colocada en una bureta sobre la solución del analito o solución problema, hasta que la reacción se complete y además midiendo el volumen consumido delpatrón que está contenido en la bureta, ya que esto lo realizaremos mediante un cálculo estequiométrico.
El ácido cítrico es uno de los principales componentes en los alimentos, usado como conservante, anti-oxidante y saborizante de golosinas, bebidas gaseosas y otros alimentos. Además se usa en la industria farmacéutica para lograr efervescencia y sabor ya que también sirve como anticoagulante de lasangre. También lo encontramos en los productos de limpieza ya que sirve para estabilizarlos, otorgarle la acidez y remplazar a los corrosivos más fuertes.
Se puede calcular la concentración del compuesto problema, para poder saber cuándo la reacción haya finalizado.
Es necesario agregar unas gotas de indicador que nos permita observar un cambio de coloración, lo cual nos indicara que la reacciónfinalizo; pero deberá aplicarse de forma exacta el indicador, ya que de no ser así, provocara que se torna de un color diferente.
ANTECEDENTES
El Ácido Cítrico fue el primer ácido aislado a partir del jugo de limón por el químico sueco Carl Wilmen.
En 1860 comenzó a obtenerse el ácido cítrico de las frutas mediante las sales de calcio, ya que en este tiempo eran necesarias de 30 a 40 toneladas delimones para obtener una tonelada de ácido cítrico, en ese mismo año inicio su producción a nivel industrial. Tres décadas después en 1893 Webmer observo que algunos hongos podían producir ácido cítrico cuando crecen en un medio azucarado.
En 1914 durante la I Guerra Mundial, la producción de este ácido incremento por todo el mundo y en algunas ocasione serbia como arma contra los enemigos, yaque principalmente el ácido se lo rociaban alrededor de sus ojos a tal grado de quedar ciegos.
En 1917 debido a la dificultad de comprar limones, comienza a descubrir nuevos métodos para obtenerlo, en dicho año el químico americano James Curie y Claudio Colón descubrió que ciertos cultivos del hongo Aspergillus Níger podían ser productores eficientes de ácido cítrico y empieza la fermentación...