Practica Tricloruro de amonio

Práctica 6.
Preparación del Tricloruro de
Antimonio (SbCl3)

Introducción Teórica
El antimonio se encuentra en la naturaleza principalmente
en forma de trisulfuros, como la estibina. Del antimonio se
obtienen tres óxidos: Sb2O3, Sb2O4 y Sb2O5. El trióxido de
antimonio es anfótero, ya que forma sales con los ácidos,
como el tricloruro de antimonio, sal del ácido antimónico, y
sedisuelve a si mismo en bases, dando antimonitos (III). [1]

Un método usado para la obtención del SbCl3 y
ampliamente en la química analítica es la destilación, este
procedimiento permite la separación de componentes de
una mezcla mediante la diferencia de sus coeficientes de
partición entre la solución y la fase gaseosa, haciéndose
más efectiva mientras en un componente resalte más estacaracterística. [2]

[1] Jander, Gerhart y Spandau, Hans: “Química Inorgánica y General”. Sexta Edición alemana, Primera Edición en español. (1965) México. Pág.:300, 301, 302
[2]Skoog, Douglas y West, Donald M.: “Química Analítica”. Cuarta Edición. Editorial Mc Graw Hill. (1989). Madrid, España. Pág.: 524.

Determinación del punto de fusión de un compuesto: se
realiza fundiendo el compuestopuro, dejando enfriar. Cada
intervalo de tiempo mide la temperatura. Con estos datos
se elabora una grafica de temperatura versus tiempo,
donde se observará que durante un intervalo de tiempo la
temperatura permaneció constante, tal es el punto de
fusión.

La densidad es una propiedad característica de
un compuesto. Es la cantidad de masa en un
espacio determinado. Para determinar ladensidad de un compuesto hemos de manejar
un cantidad de sustancia y el volumen que está
ocupando.

Objetivos
Objetivo General
•

Sintetizar tricloruro de antimonio a partir del trióxido de
antimonio y ácido clorhídrico y determinar algunas de sus
propiedades.

Objetivos Específicos
• Destilar trióxido de antimonio con ácido clorhídrico concentrado.
• Realizar ensayos de reaccionescaracterísticas del tricloruro de
antimonio.
• Observar el comportamiento del tricloruro de antimonio al enfriarse,
frente a diferentes solventes.

Parte Experimental

Experiencia 1. Síntesis del
tricloruro de antimonio

Figura 1

Fracción 1: A la temperatura de 110ºC se destila
HCl que no ha reaccionado, el cual al ser calentado
a unos 110ºC se evapora, ya que posee un punto deebullición de 48ºC; se condensa a través del reflujo
y recolectándose así los 10 ml. No habrá
precipitado, solo HCl que es incoloro[1]
Figura 2

Fracción 2: Temperatura entre 110-225°C. Se obtiene una mezcla de
HCl y SbCl3 debido a que el segundo comienza a destilar a 215°C.
Debido a la presencia de moléculas de agua podría verse un
precipitado (que se disuelve en HCl), por la reacción entreel SbCl 3
con H2O. Recoger en una fiola, terminada la recolección, colocar un
cilindro graduado completamente seco y previamente pesado para
recoger la siguiente fracción.

SbCl3 + H2O → SbOCl↓ + 2HCl[2]

[1]http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/3hshcl.pdf
[2] Vogel, Arthur I.: “Química Analítica Cualitativa”. Quinta Edición. Editorial Kapelusz. Argentina (1974). Pág.: 175.

Fracción 3: Enesta fracción se destila solo SbCl3, ya
que en la fracción anterior debió recogerse el HCl que no
reaccionó. Se deja en reposo hasta que solidifique el
SbCl3, el cual tiene aspecto de mantequilla. Recolectar
5ml en un cilindro graduado de 10ml, completamente
seco y previamente pesado.[1] [2]

Sb2O3 + 6HCl → 2SbCl3 + H2O [1]

Fracción 4: En un dedo de Gena, seco
y previamente pesado,recoger el resto
de SbCl3. Terminado este paso, tapar y
dejar reposar.

Después que la tercera y cuarta fracción
se enfríen, determinar el peso del SbCl3
obtenido y el rendimiento porcentual de
la reacción, tomando la masa de la
tercera y cuarta fracción.

[1] Vogel, Arthur I.: “Química Analítica Cualitativa”. Quinta Edición. Editorial Kapelusz. Argentina (1974). Pág.: 175.176
[2]...