Practica Velocidad de Reaccion incompleta


VELOCIDAD DE REACCION
Practica #2

Resumen
En esta práctica se trata de observar el efecto que tiene sobre la velocidad de reacción, cada uno de los factores de superficie de contacto, concentración y temperatura; explicar el efecto de que produce un catalizador en una reacción química así como determinar la energía de activación.



Índice
Contenido
Resumen 2
Índice 3
Nomenclatura 5Introducción 6
Objetivos 7
Objetivos específicos 7
Procedimiento 7
Teoría 8
Velocidad de reacción. 8
Teoría de las colisiones. Energía de activación (EA). 10
Teoría de choque 10
La energía de activación 11
Factores que afectan la velocidad de reacción 12
Naturaleza de los reactivos 12
Concentración 12
Superficie de contacto 12
Temperatura 12
Luz 13
Presencia de catalizadores 13
Cálculos 13
Conclusiones 13Discusión de resultados 14
Observaciones 14
Referencias 14
Apéndices 14
Listado de equipo, y su calibración y operación 14
Programas de computadora utilizados 1
Tablas completas de los datos originales y calculados 25
Rúbrica de evaluación de práctica 1 de Cinética y Reactores Químicos 25






Nomenclatura
R = Constante universal de los gases.
T = Temperatura absoluta.
M= Molaridad
N= Numero demoles
V= Volumen en litros
PM= Peso molecular
M= masa
Normalidad de la solución
Molaridad
Catalizador= Sustancia que hace más rápida o más lenta la velocidad de una reacción química sin participar en ella.


Introducción
El área de la química que estudia la velocidad o rapidez con la que ocurre una reacción se denomina Cinética química. La importancia de la cinética química abarca dosaspectos:

Predecir la velocidad que tendrá una reacción en unas condiciones determinadas de presión, temperatura, concentración, catalizador,….
Determinar y comprender el mecanismo por el que tiene lugar una reacción.

La importancia de la velocidad de reacciones químicas depende de los mecanismos de reacción, es decir de las sucesivas etapas moleculares que conducen de los reactivos a losproductos, el estudio de estos mecanismos explican y aportarían a sucesos importantes a nuestra vida diaria y a fenómenos que nos rodean tales como: la combustión en un cohete, en la que se busca la liberación rápidamente de productos gaseosos y la energía necesaria que proporcione al cohete el máximo empuje. Almacenar alimentos en la congeladora para retardar las reacciones químicas que la hacenestropearse. Las estrategia para desarrollar la disminución en la velocidad del deterioro de la capa de ozono se basa en la eliminación de intermedios claves procedentes de los clorofluorcarbonados (CFCs), del ciclo de reacciones en que se consume el ozono.



Objetivos
El alumno analizará experimentalmente la influencia de algunos factores sobre la velocidad de reacción
Objetivos específicos
Efecto dela concentración.
Efecto de la temperatura.
Naturaleza de los reactivos

Procedimiento































Teoría
Velocidad de reacción.
Es el estudio de cómo cambian las velocidades de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan durante la reacción general.
El aumento de la concentración de los reactivos hace más probable el choque entre dosmoléculas de los reactivos, con lo que aumenta la probabilidad de que entre estos reactivos se dé la reacción. En el caso de reacciones en estado gaseoso la concentración de los reactivos se logra aumentando la presión, con lo que disminuye el volumen. Si la reacción se lleva a cabo en disolución lo que se hace es variar la relación entre el soluto y el disolvente.
En una reacción química, sedefine VELOCIDAD DE REACCIÓN como la concentración molar de reactivo que desaparece, o la concentración molar de producto de reacción que se forma, por unidad de tiempo, hasta que se produce el equilibrio químico, en el cual las concentraciones de todas las sustancias permanecen constantes
La velocidad de una reacción es la derivada de la concentración de un reactivo o producto con respecto al tiempo...