Practica velocidades de reaccion

Práctica: VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS

Código de control: TERev. 1

Laboratorio de Físico -Química

Hoja 1 de 5

Elaboraron: Mtra. Norma Flores García, Mtra. Silvia Cuesta Martínez, Mtro. Enrique López Olazagati. 1. OBJETIVOS. Demostrar el efecto de la concentración, de la temperatura y de un catalizador en la velocidad de una reacción iónica 2. FUNDAMENTOS La ecuación general dela velocidad de reacción, se expresa de la manera siguiente: V = kCn Donde: V = Velocidad de reacción en términos del cambio en concentración. C = Concentración de las sustancias, en función del tiempo. k = Constante cinética, cuyas unidades dependen del orden de la reacción. n = Orden de reacción. Para los órdenes n de reacciones iguales a cero, uno, dos y tres, se obtienen las ecuacionessiguientes: Orden cero: Primer orden: Segundo orden: Tercer orden: Donde: C0 = Concentración inicial de uno de los reactivos. C = Concentración del reactivo que no ha reaccionado en el tiempo t. kt = C0 – C kt = 2.303log (C0/C) kt = (1/C) – (1/C0) kt = (1/2)(1/C2 - 1/C0)

Asignatura:
Fisicoquímica V

Revisa: Responsable del laboratorio

Aprueba: Representante de la dirección

Documento ORIGINALcontrolado. No fotocopiar en color

Práctica: VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS

Código de control: TERev. 1

Laboratorio de Físico -Química 3. MUESTRAS, MATERIALES Y EQUIPO 6 tubos de ensaye de 29X200 mm 1 pipeta graduada de 10ml 1 vaso de precipitados de 400ml 1 mechero 3 vasos de precipitados de 100ml 1 cronometro 1 arillo, 1 tela de asbesto 1 gradilla 6 tapones de corcho

Hoja 2de 5

4. REACTIVOS 100ml de solución 0.1M de persulfato de potasio. 100ml de solución 1M de yoduro de potasio. 100ml de solución 0.1M de sulfato de sodio. Almidón soluble al 0.2%. 20ml de solución de sulfato ferroso hexahidratado 10-4M. Hielo.

5. PARTE EXPERIMENTAL 1. Tome 6 tubos de ensaye grandes, limpios y secos, numérelos y colóquelos en una gradilla. En cada tubo vierta las siguientessoluciones, según el orden, indicado en la tabla I, usando pipetas de 10ml con graduación de décimas de mm.

Asignatura:
Fisicoquímica V

Revisa: Responsable del laboratorio

Aprueba: Representante de la dirección

Documento ORIGINAL controlado. No fotocopiar en color

Práctica: VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS

Código de control: TERev. 1

Laboratorio de Físico -Química

Hoja 3de 5

Tubo No. 1 2 3 4 5 6

KI 1M 5 5 5 5 5 5

Na2So4 1 2 3 4 5 6

Almidón 2 2 2 2 2 2

Agua destilada 6 5 4 3 2 1

Persulfato 0.1M 6 6 6 6 6 6

2. Tape cada uno de los tubos de ensaye con un tapón y agítelos. 3. Para medir el tiempo de la reacción, asegúrese de que el cronometro este en cero. Tome el tubo 1 y agréguele rápidamente 6ml de una solución de persulfato de potasio0.1M.Tape el tubo y agítelo hasta la aparición de un color azul, en el momento de la aparición del color cheque el tiempo de reacción. 4. Repita el mismo procedimiento con los tubos 2 al 6 agregando la misma cantidad de persulfato de potasio 0.1M.. Anote los tiempos.

II. Efecto de la temperatura: 1. Tome 3 tubos de ensaye grandes, limpios y secos y prepare de nuevo las soluciones que se usaron en lostubos 4, 5 y 6 de la tabla 1. 2. Caliente 300ml de agua destilada en un vaso de precipitado de 400ml y procure mantener la temperatura aproximadamente a 50 °C. Coloque los 3 tubos tapados en el baño María. Coloque en el baño también un tubo de ensaye grande tapado, que contenga 20ml de la solución de persulfato de potasio. Déjelos durante 10min. dentro del baño, procurando evitar las variacionesde temperatura. 3. Sin sacar del baño el tubo 4 agregue 6ml de la solución caliente de persulfato y mida el tiempo de reacción.

Asignatura:
Fisicoquímica V

Revisa: Responsable del laboratorio

Aprueba: Representante de la dirección

Documento ORIGINAL controlado. No fotocopiar en color

Práctica: VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS

Código de control: TERev. 1

Laboratorio de...