Practica volumetria acido-base

VALORACIÓN ÁCIDO-BASE
Objetivo general
Conocer y aplicar el método volumétrico para realizar una titulación ácido-base
Objetivos específicos
1.- Determinar el punto de equivalencia de una reacción ácido-base, mediante el uso de
un indicador.
2.- Justificar mediante los resultados obtenidos la validez de la reacción química que se
establece entre un ácido fuerte y una base fuerte.
Duracióndel experimento
2 horas.
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ESQUEMA
1.INTRODUCCIÓN TEÓRICA
2. MATERIAL Y PRODUCTOS
3. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
5. CÁLCULOS Y RESULTADOS
6. EJERCICIOS
1.INTRODUCCIÓN TEÓRICA
El objetivo final de cualquier valoración es la adición del reactivo patrón en una cantidad
tal que sea químicamente equivalente a la sustancia problema con la cual reacciona, esdecir, añadir un número de equivalentes de reactivo patrón igual al número de
equivalentes de la sustancia problema.
Esta situación se alcanza en lo que se conoce como el punto de equivalencia. El punto de
equivalencia en una titulación es un concepto teórico, en la práctica solo puede ser
estimado mediante la observación de algún cambio físico que esté asociado a él. El punto
en el cual estecambio es observado se conoce como punto final.
La técnica de valoración o volumetría ácido-base consiste en emplear un ácido de
concentración conocida para valorar una base de concentración desconocida o viceversa.
Para determinar el punto final (o de equivalencia) de la reacción se pueden utilizar
indicadores colorimétrícos o potenciómetros. En esta práctica se utilizará una disolución
defenolftaleína como indicador del fin de la reacción, y se trabajará con un ácido y una
base fuertes (clorhídrico e hidróxido sódico).
La reacción que tiene lugar es la siguiente:
HCl + NaOH NaCl + H2O
La estequiometría de la reacción nos indica que, por cada mol de NaOH, se neutraliza un
mol de HCl. Utilizando la definición de molaridad, y con el dato del volumen gastado,
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calculamos losmoles de NaOH consumidos en la valoración. Como hemos gastado los
mismos moles de HCl y conocemos su volumen, despejamos la normalidad que en este
caso coincide con la molaridad.
Va x Na = Vb x Nb
Na = Vb x Nb / Va
2. MATERIAL Y PRODUCTOS
Material
- Una bureta de 25 mL
- Un matraz erlenmeyer de 100 mL
- Un embudo de filtración
- Una pipetas volumétricas de 20 mL
- Una pera de goma (omecanismo de succión)
- Papel pH
- Un vaso de precipitados de 100 mL
- Un soporte con varilla
- Una pinza de sujeción
- Una nuez
Productos
- Disolución de fenolftaleína
- Hidróxido sódico 0. 1 M
- Ácido clorhídrico aproximadamente ≈ 0.1 M
- Agua destilada
3. REFERENCIAS BIIBLIOGRÁFICAS
1.- Chang, R. Química. MeGraw-Hili, México, 1994.
2.- Brown, T.L., LeMay, H.E. y Bursten, B.E. Química.La Ciencia Central. Prentice & Hall,
México, 1991.
3.- Horta , A. y col. Técnicas Experimentales de Química. Ed. UNED. 1986.
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4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
(Precaución: el hidróxido de sodio es caústico y tóxico. Sí le cae en las manos, lávese con
agua en abundancia)
Preparación del indicador fenolftaleina
La disolución de fenolftaleína es comercial pero puede preparase disolviendo 1 gfenolftaleína en 600 ml de etanol y añadiendo agua hasta completar un volumen de un
litro.
La zona de viraje de la fenolftaleína es la siguiente:
Modo operatorio
1.- Verificar que la llave de la bureta esté cerrada. Verter en ella disolución de hidróxido
de sódico 0,1 M, empleando el embudo de filtración. Cuando se haya llenado la bureta,
colocar un vaso de precipitados limpio debajo de lapunta de la bureta y abrir la llave
completamente hasta que se hayan desalojado, aproximadamente, 10 mL de la solución
de hidróxido de sodio (Esta operación tiene como objeto eliminar las burbujas de aire que
hayan quedado ocluidas en la misma, durante su llenado). A continuación llenar la bureta
con más disolución de NaOH hasta la marca de 25 mL, y colocar la bureta en la pinza
doble, la...