Practica I

4) metodología:
Materiales.
Poliuretano - Parrilla eléctrica
Yeso - 2 vasos de precipitado 50ml
Botella de plástico de 15 L - Una pipeta de 10 ml
Frasco de vidrio de 500 ml- Un embudo
Termómetro de 100ºC - Un agitador de vidrio
Cinta teflón - Un cronómetro
Cuter - Una pera
Un gotero - lamina de unicelREACTIVOS:
Agua destilada (a temperatura ambiente y a 60ºC)
Ácido sulfúrico (H­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­2SO4–––96% de pureza)
Hidróxido de sodio (NaOH––––––– 0.1molar)
Naranja de metilo (Como indicador en la titulación)
Procedimiento.
Para la construcción del calorímetro:
Se cortó a un poco más de la mitad la botella de plástico de 15Lts, después se preparó el yeso. Se comenzó acolocar por dentro de la botella de plástico en la parte del fondo, cubriendo sólo una cuarta parte del volumen.
En seguida se colocó el frasco de vidrio, antes de que el yeso se endureciera, para que quedara fijo mientras se secaba en yeso.
En seguida, después de que se secó el yeso, se rellenó el resto del volumen de la botella con el poliuretano, dejando la boca del frasco descubierta, tardó ensecar 3hrs.
A la tapadera del frasco de vidrio, se le hicieron dos orificios de aproximadamente 1 cm de diámetro, uno para el agitador y el otro para agregar las sustancias y el termómetro y así evitar la pérdida del calor.
Alrededor de la tapadera del frasco de vidrio, se añadió cinta teflón tanto por dentro como por fuera, por último se selló el frasco, agregando más poliuretano y unacircunferencia de unicel de 25 cm de diámetro.
Experimental:
Diagrama de la calibración de H2O
Al conocer el marco teórico y sabiendo los pasos para seguir el experimento, se realizaron 2 calibraciones para el calorímetro, obteniendo los valores de la temperatura sobre el tiempo, primero a temperatura ambiente y después agregándole 100 ml de agua a 60ºC. Posteriormente se sacaron los datosestadísticos.

Diagrama de la calibración del H2SO4
Haciendo los cálculos volumétricos del manual, se recurrió a ajustar el volumen del ácido para agregarlos a los 100 ml de agua en la calibración del éste. Con 2.3 ml de ácido en la disolución de H2O más H2SO4 se añadió ésta a los 100ml de H2O que se encontraban en el calorímetro. Después se sacaron los datos tabulares.
La titulación Normal para sacar losvalores del NaOH y H2SO4 en la disolución fueron de 0.106 y 0.872 respectivamente.
Se realizaron los cálculos para la Q, K del agua y K del ácido. Obteniéndose los valores constantes, al final, se tituló el hidróxido con el ácido a 1ml, ajustado con 8.8ml de sosa, agregando naranja de metilo como indicador, se hicieron 3 titulaciones de cada muestra.

5) Resultados y discusión:
Datos de lacalibración de H2O



Primera calibración
(Agua a temperatura ambiente)


Segunda calibración (Agua Mezcla)

Tiempo (cada 30 s)
Temperatura (ºC)

Tiempo (cada 30 s)
Temperatura (ºC)
1
18

1
36
2
18

2
34
3
18

3
33
4
18

4
33
5
18

5
31
6
18

6
30
7
18

7
30
8
18

8
30
9
18

9
30
10
18

10
30
11
18

11
29
12
18

12
29
13
18

13
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14
18

14
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15
18

15
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18
18

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Tabla 1.1


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Con éstos se obtiene la gráfica correspondiente:

Gráfica tabla 1.1: Calibración H2O
Después se hicieron los cálculos partiendo de éstos para determinar la constante K. A continuación los...