Practica N° 1 Estudio Cualitativo De Algunas Características De Los Metales Y La Reactividad Relativa De Ellos.

Objetivo General

Determinar la reactividad relativa de un grupo de metales así como de algunas características y propiedades.

Objetivos Específicos

1. Estudiar las características de tres metales.
2. Hacer reaccionar los metales con HCl
3. Determinar la reactividad de los metales con algunas sales.
















IntroducciónDesarrollo

Reacción química: Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo dereacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

Reacción Física: es aquella en la que se presentan alteraciones en una o mas variables medibles físicamente tales como la temperatura, presión, densidad,etc. Son los que no implican creación de sustancias, son totalmente reversibles y se pueden producir con o sin intercambio de calor.

Reactivos: sustancias químicas que intervienen en la reacción para formar los productos químicos.

Reactividad: es la capacidad que tiene el elemento en combinarse con otros elementos formando compuestos.

Productos: sustancias químicas que son el resultado dela relación producida por los reactivos.

Metales: elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores de calor y la electricidad, poseen alta densidad y son solidos en temperatura normales (excepto el mercurio y el galio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.

Características de los metales:
• Su estado físico es solido a excepción del mercurio que eslíquido.
• Presentan un brillo característico en su superficie (brillo metálico).
• Son dúctiles (se les puede transformar en alambres) y meleables (se pueden transformar en laminas).
• Son buenos conductores de calor y electricidad.
• Son tenaces (la mayoría de ellos se resisten a la ruptura).
• Su densidad es elevada si se compara con las de los no metales.
• Se pueden hacer aleaciones(fundir y mezclar dos o más metales).

Serie de actividad de los metales
- Litio
- Potasio
- Calcio
- Sodio
- Magnesio
- Aluminio
- Zinc
- Cromo
- Hierro
- Niquel
- Estaño
- Plomo
- Hidrogeno
- Cobre
- Mercurio
- Plata
- Platino
- Oro


Aplicaciones de la serie de actividad de los metales:

- Cuantos más arriba esté el metal en dicha serie, tanto más reductor será, y portanto, menos oxidante. Por el contrario, cuanto más abajo esté, más oxidante será (y menos reductor).
- Solo los metales que están por encima del hidrógeno reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno gaseoso.
- Sales: es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre unabase y un ácido, la base proporciona el catión y el acido el anión. La combinación química entre un acido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.
- Bases: Son cuerpos capaces de neutralizar los ácidos al combinarse con ellos. Tienen un conjunto de propiedades características que constituyen lo que se denomina “funciónbase”: sabor particular (lejía), tacto jabonoso, acción sobre los reactivos coloreados, acción sobre un ácido para dar una sal, con eliminación de H2O y desprendimiento de calor. Generalizando: Son compuestos ternarios de HIDRÓGENO, OXÍGENO y un METAL. Se obtiene por adicción de agua o óxidos metálicos.

Oxido metálico + agua = hidróxido

- Ácidos: Son compuestos ternarios de OXÍGENO,...