Practica n° 10 Determinación del % Pureza en muestras de H3PO4

Practica n° 10 Determinación del % Pureza en muestras de H3PO4

Objetivo: Calcular la pureza del acido fosfórico contenida en diferentes muestras.

Marco Teórico:
El ácido fosfórico (a vecesllamado ácido ortofosfórico) es un compuesto químico ácido de fórmula H3PO4. Es un ortofosfato cuyo código en el Sistema Internacional de Numeración es E-338
Este ácido tiene un aspecto líquidotransparente, ligeramente amarillento. Normalmente, el ácido fosfórico se almacena y distribuye en disolución. Se obtiene mediante el tratamiento de rocas de fosfato de calcio con ácido sulfúrico,filtrando posteriormente el líquido resultante para extraer el sulfato. Otro modo de obtención consiste en quemar vapores de fósforo y tratar el óxido resultante con vapor de agua.
El ácido fosfórico es unácido triprótico. Esto significa que puede disociarse en agua hasta tres veces, liberando cada vez un protón al agua.





Desarrollo de la práctica:
Material:
3 Matraces Erlenmeyer de 250 ml1 Vaso de Precipitado de 100 ml
1 Vaso de Precipitado de 500 ml
Alicuotas de 1ml
1 Probeta Graduada
1 Piceta
Soporte Universal
Bureta
Doble Nuez

Reactivos:
Hidróxido de Sodio (NAOH) a0.084 N
Agua Destilada (H2O)
Anaranjado de Metilo C14H14N3NaO3S 
Procedimiento:
1. Alícuotas de 1ml.

2. 50 ml de H2O destilada.


3. 3 – 4 gotas de Anaranjado de Metilo.

4. Valorar conNaOH 0.084 N.

Cálculos:
% P H3PO4 = m/g x N x meq
( ml x )
Meq = 0.03266
= densidad
H3PO4 = 1.068

Resultados:
Muestra 1
1° matraz: 2.3 2.3 x0.084 x 0.03266 ( 100 % ) = 0.59 %
( 1 x 1.068 )
2° matraz: 2.6 2.6 x 0.084 x 0.03266 ( 100 % ) = 0.66 %( 1 x 1.068 )
3° matraz: 2.2 2.2 x 0.084 x 0.03266 ( 100 % ) = 0.56 %
( 1 x 1.068 )

0.59 %
+ 0.66...