PRACTICA N 13 DETERMINACION PORCENTUAL DE ACIDO EN UN ACIDO FUER

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA

QUIMICA ANALITICA ll

Nombre: Tirone Andrés Terreros Fernández
Curso: 3ro “B”
Docente:Dr. Jaime Morales
PRACTICA N° 23
Titulo:
DETERMINACIÓN PORCENTUAL DE ACIDO EN UN ACIDO FUERTE DILUIDO
Fundamento:
Se fundamenta en una preparación de acido fuerte diluido de riqueza y densidadconocía, en la cual la preparamos a una normalidad baja, y de igual manera en una preparación de la base anteriormente preparada, con una normalidad menor a la acostumbrada; con la cual mediante titulaciónobtenemos el volumen exacto de base necesario para neutralizar el acido fuerte diluido, en donde los datos obtenidos por cálculos volumétricos se expresan de manera porcentuales y de igual manera enporcentajes de acido en una relación de P/V y P/P.

Objetivo:
Aprender a determinar mediante reacciones y cálculos la concentración de acido en un acido fuerte diluido de manera porcentual.Procedimiento:
Preparación de HCl 0.2 N
1. Una vez conocido la pureza y densidad del HCl concentrado, procedemos a realiza los cálculos correspondientes para determinar la cantidad de exacta de HCl quedebemos tomar.
2. Mediante una probeta calculamos 32.32 ml de HCl concentrado con una concentración porcentual del 12 %
3. Traspasamos a un vaso de precipitación que contiene 50 ml de agua destilada ycon un agitador lo homogenizamos totalmente.
4. A esta solución la colocamos en un valón aforado de 100 ml y le agregamos más agua destilada hasta llegar a la línea de enrase.
5. Homogenizamos de nuevola solución aproximadamente 10 veces.

Preparación NaOH 0.5 N a 0.2 N

6. Se comienza preparando 100 ml de NaOH según la fórmula: V1N1 = V2N2
7. Se mide mediante pipeta volumétrica 40 ml de NaOH 0.5N.
8. Depositamos en un balón aforado de 100 ml , completando con agua destilada hasta la línea de enrase del balón aforado
9. Por último homogenizamos totalmente la solución.
TITULACION CON NaOH...