PRACTICA N 2

PRACTICA Nº2
CALIBRACION Y MANEJO DEL pH-METRO
INDICADORES DE pH Y CURVAS DE NEUTRALIZACION
1. INTRODUCCIÓN.
Es operaciones que establecen, bajo condiciones especificadas, la relación entre los valores de magnitudes indicados por un instrumento o sistema de medición, o valores representados por una medida materializada o un material de referencia y los correspondientes valores aportados porpatrones.
En otras palabras es simplemente el procedimiento de comparación entre lo que indica un instrumento y lo que "debiera indicar" de acuerdo a un patrón de referencia con valor conocido.
En el trabajo en laboratorio de análisis químico este procedimiento es uno de los más importantes debido a que los datos obtenidos en análisis y experimentos mucho depende de la calibración de losinstrumentos tanto analógicos como digitales.

2. OBJETIVO.
En esta práctica se trata aspectos de interés relacionados con la instrumentación básica química, utilizada principalmente en el análisis instrumental, empezando por el manejo de pH-metro, cuyos objetivos son:
Montaje y calibrado del pH-metro.
Realizar experimentalmente una titulación acido-base.
Analizar el comportamiento de indicadores,determinando el cambio de viraje en medio acido, básico y neutro.
Construir curvas de neutralización mediante mediciones sucesivas del pH.
Determinación del punto de equivalencia y punto final de la neutralización.
Comparar datos experimentales con los teóricos en curvas de neutralización.

3. FUNDAMENTO TEORICO.

3.1. TITULACIONES ACIDO-BASE.
Las soluciones de concentración exactamente conocida, sedenominan soluciones estándar. Se pueden preparar soluciones estándar de algunas soluciones disolviendo una muestra cuidadosamente de solido en suficiente agua para obtener un volumen conocido de solución. Cuando las sustancias no pueden pasarse con exactitud y convenientemente porque reaccionan con la atmosfera, se preparan soluciones de las mismas y se procede a determinar sus concentraciones portitulación con una solución estándar.
La titulación, es el proceso en el cual un reactivo de la solución, el titulante, se añade cuidadosamente a la solución de otro reactivo y se determina el volumen del titulante necesario para que la reacción se complete.
Valoración o estandarización, es el proceso por el cual se determina la concentración de una solución midiendo con exactitud el volumen necesariode la misma para reaccionar con una cantidad perfectamente conocida de un estándar primario. La solución estandarizada recibe el nombre de estándar secundario y se emplea para analizar problemas. Las propiedades de las soluciones estándar primarios son:
No deben reaccionar o absorber componentes de la atmosfera, como vapor de agua, oxigeno, o dióxido de carbono.
Deben tener alto porcentaje depureza.
Deben ser solubles en el disolvente a utilizar.
No deben ser tóxicos.
3.2. INDICADORES
Los indicadores son ácidos o bases orgánicas débiles, cuyas moléculas no disociadas en la solución poseen una coloración y sus iones tienen otra coloración. La fenolftaleína, por ejemplo, se comporta como un ácido débil (Hin) que puede disociarse en sus iones componentes para dar el color respectivo (rosadofuerte).
El indicador no cambia de color en función a cualquier variación de pH, solamente en un cierto intervalo de valores de pH, llamado rango de viraje. Este rango se puede determinar gráficamente mediante una curva de neutralización, en la cual se representan valores de pH vs. Volumen [ml] añadidos de una solución neutralizante.
3.3. PRECAUCIONES.
Los electrodos son frágiles. Manejarlossuavemente todo el tiempo, particularmente cuando se sacan o introducen dentro de los vasos de medida. Evitar el choque del electrodo con las paredes de los vasos de precipitados o con la barrita agitadora.
La punta del electrodo debe estar sumergida dentro de la disolución a medir. Asegurarse que el nivel del líquido moje el contacto del electrodo de referencia en los electrodos combinados.
No sacar...