Practica N 2

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Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y EléctricaUnidad Culhuacán
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica
Materia:
Química Básica (Laboratorio)
Practica:
N°2-Enlace Químico
Objetivo
Que el alumno:
Observe las características físicas de los diferentes compuestos y elementos químicos que se emplearan en esta práctica.
Determine las propiedadesfísicas de los diferentes compuestos y elementos químicos que se emplean en esta práctica.
Clasifique de acuerdo a las propiedades y características de los elementos y compuestos a qué tipo de enlace corresponden.
Introducción
En esta práctica pondremos a prueba cada uno de los compuestos proporcionados por el laboratorio para así observar, comparar y clasificarlos, para a su vez, localizar quetipo de enlace tiene cada uno, además, observaremos las distintas características de los enlaces para así poder tener un conocimiento bien fundamentado de cada uno de los enlaces que veremos en esta práctica los cuales son: (Iónico o Electrovalente, Covalente (polar, no polar, y coordinado) y Metálico).
Otro factor que analizaremos en la práctica serán las propiedades físicas de los diferentescompuestos ya que serán uno de los puntos fuertes para identificar el tipo de enlace que estamos estudiando.
También usaremos las características de cada uno de los enlaces que proporciona el cuadernillo de actividades para así poder estudiarlos con mayor facilidad y eficacia.
Tabla de Resultados Obtenidos
Característica y/o propiedades Naftaleno C10H8 Ac. Benzoico C6H5-COOH Cloruro de sodioNaCl ZnSO4 sulfato de cinc NiSO4 Sulfato de Niquel Cobre Cu Cinc Zn
Color, olor, forma Blanco, tiner, amorfo Blanco, salado, amorfo Blanco, salado, polvo Blanco, sin olor, rocoso Verde agua, sin olor, rocoso Naranja, sin olor, solido Gris oscuro, sin olor, polvo
Solubilidad en agua No No Si Si Si No No
Solubilidad en alcohol Si Si No No No No No
Punto de fusión 70 110 801 100 531.085 419,5
Conductividad eléctrica en solución 5 MS 1MS 3999MS 3136MS 2410MS No No
Conductividad eléctrica en estado metálico 5 3.5
Observaciones
Primero empezamos a observar las características físicas de las sustancias: el color, el olor y la forma de cada una de ellas:
El Naftaleno tenía una forma como polvo color blanco que desprendía un olor bastante fuerte y no era soluble en el aguaya que al verter un poco permaneció en la misma forma sin embargo si era soluble en el alcohol.
Ac. Benzoico: no pudimos darle una forma como tal, era una sustancia amorfa de color blanco y no pudimos percibir su olor, este tampoco fue soluble en el agua, pero si en alcohol.
Cloruro de sodio: esta sustancia también tenía forma similar a la de un polvo o una sal demasiado fina, un colorblanquizco, esta sustancia si fue soluble en el agua, pero no en el alcohol
Sulfato de zinc: estas sustancias parecían pequeñas rocas igualmente con un color blanco y no se pudo percibir un olor también fue soluble en el agua, pero no en el alcohol
Sulfato de Níquel: estas sustancias parecían pequeñas piedras de color verde sin olor, pero al hacer el experimento de disolución únicamente fue soluble enel agua y no en el alcohol
Después se apartaron los tubos de ensayo del naftaleno y acido benzoico y se pusieron al fuego para determinar el punto de fusión que fue muy bajo y la reacción se dio casi inmediatamente
Una vez terminado ese experimento se hicieron dos grupos con los tubos de ensaye en el que se vertió agua y en otros alcohol etílico y se determinó su solubilidad en temperaturaambiente, al siguiente experimento de la conductividad eléctrica hubo problemas porque nuestro medidor de conductividad no marcaba correctamente y el tubo que contenía el Naftaleno tenía un olor demasiado fuerte como a tiner o pintura ,hasta que después de unos minutos logramos empezar a determinar la conductividad y al parecer el Naftaleno no poseía conductividad eléctrica , por último se midió...