PRACTICA N 4 Balance De Materia

PRACTICA Nº 4
BALANCE DE MATERIA
OBJETIVOS GENERALES
Comprobar la ley de conservación de la materia de Lavoisier, tanto en sistemas sin reacción química como en sistemas con reacción química.
Objetivos específicos
Preparar una solución saturada.
Determinar la cantidad de soluto que no se disuelve
Determinar la solubilidad de varias sustancias en agua
Realizar operaciones de filtración y secadoRealizar una reacción química midiendo las cantidades de reactivos introducidos al sistema y productos formados, para diferentes cantidades de reactivo
Determinar el rendimiento de la reacción
FUNDAMENTO TEORICO
Ley de Lavoisier
Si tuviéramos que decidir cuál es la ley o principio más importante en el campo de la Química no cabría ninguna duda, el principio de conservación de la masa o ley deLavoisier. Y no por su complejidad, que no tiene ninguna, sino porque su establecimiento, a finales del siglo XVIII, marcó el nacimiento de la química moderna y el abandono de su predecesora, la alquimia. y por ello a su autor,    el  francés  Antoine-Laurent    Lavoisier    ( 1743-1794) se le conoce como el padre de la química.
Esta ley fue enunciada en 1774 de la siguiente manera: La masa de unsistema permanece invariable ante cualquier transformación que ocurra dentro de él.
También se puede decir que: La suma de la masa de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de las sustancias resultantes o productos.
Y de una manera mucho más sencilla se podría explicar a la ley de Lavoisier como: En la naturaleza, la materia no se crea ni se destruye solo se transforma.



Balancede materia
El balance de materia es un método matemático utilizado principalmente en Ingeniería Química. Se basa en la ley de conservación de la materia (la materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma), que establece que la masa de un sistema cerrado permanece siempre constante (excluyendo, las reacciones nucleares o atómicas en las que la materia se transforma en energía según laecuación de Einstein E=mc2, y la materia cuya velocidad se aproxima a la velocidad de la luz). La masa que entra en un sistema debe salir del sistema o acumularse dentro de él, así:
ENTRADAS = SALIDAS + ACUMULACIONES
Los balances de materia se desarrollan comúnmente para la masa total que cruza los límites de un sistema. También pueden enfocarse a un elemento o compuesto químico. Cuando se escribenbalances de materia para compuestos específicos en lugar de para la masa total del sistema, se introduce un término de producción (que equivale a lo que se genera en la reacción química menos lo que desaparece):
ENTRADAS + PRODUCCION = SALIDAS + ACUMULACION
El término de producción puede utilizarse para describir velocidades de reacción. Los términos de producción y acumulación pueden ser tantopositivos como negativos.
Estequiometria
Rendimiento de una reacción
Cuando se efectúa una reacción química en el laboratorio o en la industria, muy pocas veces se utilizan las cantidades exactamente estequiometricas de reactivos. Por lo general se trabaja con un exceso de un reaccionante, esperando de esta manera convertir completamente en productos aquel reactivo o reactivos que puedan resultar máscostosos o más difíciles de obtener.
Rendimiento teórico
El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto que se predice mediante la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante. El rendimiento teórico es el rendimiento máximo que se puede obtener. En la práctica la cantidad de producto que se obtiene, llamado rendimiento real, es siempre inferior alrendimiento teórico.
Los químicos usan a menudo el término rendimiento porcentual, el cual describe la proporción del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico.
Rendimiento real
En toda reacción química por lo general la cantidad de producto obtenido es menor que la cantidad esperada o teórica, existen muchas razones para que la cantidad realmente obtenida sea menor a la teórica, debido...