Practica

INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE MISANTLA
ING. EN SISTEMAS COMPUTACIONALES

UNIDAD V:
COMPUESTOS QUÍMICOS: TIPOS, NOMENCLATURA, REACCIONES E IMPACTO ECONÓMICO Y AMBIENTAL. MATERIA: QUIMICA I ALUMNA: ANA KAREN TINOCO ALVAREZ DOCENTE: LIC. LEONCIO LAIZ TRUJILLO 2DO. SEMESTRE GRUPO:

Misantla Ver., Mayo 22 de 2010

MIERCOLES
¿Qué paso? Hoy 19 de mayo, nos toco entrar al laboratorio, peroel profesor nos dijo que tuvimos que haber traído sustancias para hacer la práctica. Entonces le dijimos que si nos podía dar 15 minutos para conseguir las cosas que necesitábamos para la práctica. El profesor nos dijo que nos apuráramos porque teníamos que realizar 2 prácticas. Después de que conseguimos todo lo necesitaríamos para la práctica, la primera práctica que realizaríamos lleva pornombre “Identificación de ácidos y bases”. IDENTIFICACIÓN DE ACIDOS Y BASES INTRODUCCIÓN Las reacciones acido-base se encuentran entre las más importantes y comunes en tos sistemas Químicos /biológicos. En los inicios de la química experimental, se observó que ciertas sustancias conocidas como ácidos tenían un sabor característico y eran capaces de disolver metales. En química existen variasdefiniciones de ácidos y bases. La primera de ella fue propuesta por Arrhenius en 1884 y se basa en la propiedad que tiene ciertas sustancias llamadas electrolitos de disociarse al ponerse en contacto con el agua y de formar iones positivos y negativos. Los cuales a su vez tienen la capacidad de conducir la corriente eléctrica. Así pues, puede decirse que: Ácido de Arrhenius: es una sustancia que alionizarse o disociarse en so lución acuosa produce iones, H HC H + CL

Base de Arrhenius: es una sustancia que al ionizarse o disociarse en solución acuosa produce iones hidroxilo. OH'. NaOH Na + OH

2

Una definición genera! de ácidos y bases es la propuesta originalmente por los químicos Johannes Bronsted y Thomas Lowry, quienes en forma independiente reconocieron que el comportamientoácido-base podía describirse en términos de la capacidad de las sustancias para transferir protones. Esta definición es la siguiente: Ácido de Bronsted -Lowry: es aquella sustancia capaz de donar un protón Base de Bronsted-Lowry: es aquella sustancia capaz, de aceptar un protón. Esto implica que por cada acide hay una base relacionada con él y por cada base un ácido. La base relacionada con, un ciertoacido se conoce como "su " base conjugada, mientras el ácido relacionado con ciertas bases se conoce como "su " acido conjugado. NH3 + H2O NH4 + OH

base conjugada base ácido ácido

Existe otra clasificación para el comportamiento ácido-base , propuesta por Gilbert Lewis en 1923, y es la siguiente: Ácido de Lewis: es cualquier especie capaz de aceptar un par de electrones. Base de Lewis: escualquier especie capaz de donar un par de electrones. Las reacciones entre un ácido y una base de Lewis se conocen como aductos, es decir, especies en que la base ha cedido su par de electrones al ácido y se ha formado un enlace covalente coordinado. Todos los cationes son ácidos de Lewis, así como todos los aniones son bases de Lewis. Por otro lado, todas las moléculas donde el átomo central tiene unocteto incompleto pueden comportarse como ácidos (BF3) en tanto que aquellas donde el átomo central tiene un par de electrones sin compartir; se comportaran como bases (SO3). La clasificación de Lewis es la más general porque además de incorporar las clasificaciones anteriores, introduce el concepto de que las reacciones no necesariamente se realizan en un medio acuoso. Puede decirse que todos losácidos y bases de Bronsted-Lowry y de Arrhenius son ácidos y bases de Lewis. 3

Asimismo, los ácidos y bases de Arrhenius son ácidos y bases de Bronsted-Lowry, de tal modo que cada clasificación incluye a las anteriores. En esta práctica las reacciones se efectuarán en medio acuosas, por lo que manejaremos los conceptos de Bronsted-Lowry. El auto ionización del agua y la escala de pH....