Practica

NOMBRE DEL ALUMNO: Víctor Manuel Robles Delgado

NOMBRE DEL PROFESOR: Javier A. Sánchez

GRADO: 2º

GRUPO: ``D´´

TEMA:

Unidad 1: ESTEQUIOMETRÍA

NOMBRE DE LA PRÁCTICA:

``Vinagre ybicarbonato, un cálculo estequiométrico ´´

INTRODUCCIÓN

En esta practica hablamos sobre la estequiometría, mediante ella es posible establecer un análisis cuantitativo de las cantidades desustancias consumidas y producidas en las reacciones químicas.
La estequiometría indica la cantidad de moléculas que existen en un compuesto o sustancia.

OBJETIVO

Explorar la relación entre lacantidad de acido o bicarbonato empleada y la cantidad de bióxido de carbono que se desprende.

UNIDAD 1

ESTEQUIOMETRÍA

``Vinagre y bicarbonato, un calculo estequiométrico´´

Material:
1 paquetede bicarbonato de sodio
1 botella de vinagre
4 globos
1 frasco con cuello angosto y un volumen de 100 ml
2 cucharas pequeñas

PROCEDIMIENTO:

1.- Coloca una cucharadita rasa de bicarbonatodentro del globo. Puedes hacer un
embudo con una hoja de papel para meter mas fácilmente el bicarbonato en el
globo.

2.- Agrega 3 cucharaditas de vinagre al frasco.

3.- Monta el globo enel cuello del frasco. Voltea el globo para que el bicarbonato
caiga en el frasco y luego agita éste para asegurarte que el bicarbonato y el
vinagre se mezclen bien.

4.- Repite ahora elexperimento varias veces, utilizando las siguientes cantidades
de bicarbonato y vinagre:

I.- BICARBONATO: VINAGRE:
1 cucharadita4 cucharaditas

II.- BICARBONATO: VINAGRE:
1 cucharadita 7 cucharaditas

III.- BICARBONATO:VINAGRE:
1 cucharadita 10 cucharaditas

EVALUACIÓN

1.- ¿Existe una relación entre las cantidades de vinagre y bicarbonato empleadas y...