Practica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y
Ciencias Sociales Y Administrativas

Equipo:
1
Alumnos:
Ambrosio Martínez Miguel Ángel
Flores ArellanoÁngel Alberto
Flores Flores Rubén
Mancilla Pérez Byron

Secuencia:
1IV54
Materia:
Laboratorio de Química aplicada 1
Profesor:
I.Q.I Pérez Monroy Luis Alberto
Practica 5
DETERMINACIÓNDEL PUNTO TRIPLE DEL BENCENO

Fecha:
Miércoles 13 de mayo de 2011
OBJETIVO:
Determinar las condiciones en las que se observa el punto triple del benceno.

INTRODUCCIÓN TEÓRICA
El puntotriple es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presión de vapor.
El punto triple del agua,por ejemplo, está a 273,16 K (0,01 °C) y a una presión de 611,73 Pa ITS90. Esta temperatura, debido a que es un valor constante, sirve para calibrar las escalas Kelvin y Celsius de los termómetros demayor precisión.

DIAGRAMAS DE FASES.

En los diagramas de fases se indican los intervalos de existencia de las distintas fases (gaseosa, líquidas, sólidas) en función de la presión de vapor (opresión mecánica sobre el sistema) y de la temperatura.
En el punto triple las tres fases, sólida, liquidez y gaseosa están en equilibrio. A la temperatura del punto triple, el agua y el hielo tienen lamisma presión de vapor. Un sólido sublimará a cualquier temperatura por debajo del punto triple cuando la presión es menor que la presión de vapor de equilibrio.
Un aumento de presión favorece laformación de la fase más densa. Al ser la densidad de la agua mayor que la del hielo un aumento de presión favorece la formación de agua líquida. Por ello la línea sólido-líquido está inclinada hacia laizquierda, al contrario de lo que es general.
Tanto la sublimación como la fusión y la vaporización son procesos endotérmicos. De acuerdo con la ley
De hess se tiene:
DHSUB = DHFUS + DHVAP
LA...