Practica

INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR
de la región de los llanos

INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

TALLER DE INVESTIGACIÓN

UNIDAD III
“DETERMINACION ESPECTROFOTOMETRICA DE MnO4-”








Docente:
M.C Abraham Vázquez Fernández
Presentan:

* María del Pilar Moreno López
* Thania Martínez Peralta
* Laura Argelia Montiel Arana
* JeccicaLiliana García González
*

3“U” T. M.

CD.GUADALUPE VICTORIA DGO A 10 DE DICIEMBRE DE 2010

DETERMINACION ESPECTROFOTOMETRICA DE MnO4-

1.- FUNDAMENTO TEORICO
1.1.- INTRODUCCION
un método espectrofotometrico está basado en la medida directa de absorcion de radiacion electromagnetica por parte de una muestra, cuantificable a través de la Abrsorbancia, y la correlacion de estavariable con la concentración de la especie de interes de dicha muestra.
Todo analito molecular tiene la capacidad de absorberciertas longitudes de onda caracteristicas de la radiacion electromagnetica. En este proceso, la radiacion es tranferida temporalmente a la molécula y, como consecuencia, disminuya la intensidad de la radiacion. Dicha disminucion, debida a la aobsorcion experimentada por elanalito, puede ser cuantificada utilizando diversas magnitudes, siendo la Abrsorbancia, A, la más comunmente utilizada en la espectrofotometría de UV-VIS. Dicha abrorbancia se define por la expresión:
A=LogPoP
Donde A es la absorbancia, Po la potencia del haz de radiacion incidente y P la potencia de dicho haz tras a travesar la muestra.

1.2.- Ley de Beer
De acuerdo con la Ley de Beer, laabsorbancia esta relacionada linealmente con la concentracion de la especie absorbente o camino optico, b. Esto es:
A=LogPoP=abc
Donde a es una constante de proporcionalidad llamada absortividad. Cuando la concentracion c se expresa en moles por litro, y b en centimetros, la constante de proporcionalidad se denomina absortividad molar, y se designa con el simbolo έ, y puesto que con laabsorbancia es una magnitud adimensional tendra unidades de L cm-1 mol-1. En este caso, la ley de Beer adquiere la forma:

A= έbc
1.3.- Espectros de absorción
Un espectro de absorción es una representacion grafica de un analito (o de otra magnitud equivalente) en funcion de la longitud de onda de la radiacion,
(o de otro parametro relacionado con la energia de radiacion utilisada). El maximo deabsorbancia obtenudo en el espectro de absorcion de un analito, nos dara la longitud de onda que proporciona la mayor sensivilidad posible, y por tanto sera la que se utilisara en el analisis espectrofotometrico de dicho analito.
Todas las disoluciones que presentan color, absorven radiacion electromagnetica perteneciente al espectro visible, la cual puede dividirse en varias zonas según semuestra la tabla siguiente.
{PRIVADO} longitud de onda (nm) | color | Color complementario |
480-435 | Violeta | Verde amarillo |
435-480 | Azul | amarillo |
480-490 | Azul verdoso | Anaranjado |
490-500 | Verde azulado | rojo |
500-560 | Verde | purpura |
560-580 | Verde amarillo | violeta |
580-595 | rojo | azul |
595-650 | anaranjado | Azul verdoso |
650-780 | rojo | Verdeazulado |

En dicha tabla, la columna del “color” indica la porcio del espectro que es absorbida mientras que la correspondiente al “color complementario” indica la porcion de radiacion electromagnetica que no absorbe la muestra y que por tanto es transmitida a traves de ella y puede ser captada por el ojo humano (color de la disolucion) asi, por ejemplo una disolucion de color amarillo absorbe laradiacion de color azul, y por tanto cabe esperar que presente un maximo de absorbancia en la zona de longitud de onda en la banda 435-480 nm.
1.4.- Analisis cuantitativo
Para llevar a cabo el analisis cuantitativo de una especie inmediante la espectroscopia de absorcion molecular, es presiso realizar una etapa previa de calibracion. En esta dicha etapa se mide la absorvancia de varias...