Practica
Páginas: 4 (803 palabras)
Publicado: 18 de marzo de 2013
PRACTICA 4.- DETERMINACION
DE LAS CONCENTRACIONES
PARTE 2.
RESULTADOS.
TABLA 1.-
5
Núm Masa de oxalato
(g)
+2
Cantidad de
oxalato (mol)
0.127
0.108
-4
8.05x10
30.129
9.62x10-4
1
+ 2
Volumen de
KMnO4
gastado (mL)
9.47x10-4
2
→ 10
Cantidad de
KMnO4
consumido
(mol)
3.78x10-4
17
Molaridad de la
solución de
KMnO40.022
14
-4
3.22x10
0.023
17.3
3.84x10-4
0.022
Promedio
0.022
TABLA 2.5
2
Concentración del KMnO4 usado como titulante: 0.022M
5
+1
→
+ 1Cantidad de
Fe2+ presente
en la muestra
(mol)
3x10-4
%m/m de Fe2+ en
la muestra sólida
1
0.109
3
Cantidad de
KMnO4
consumido
(mol)
6x10-5
2
0.108
3.2
6.4x10-53.2x10-4
16.59%
3
0.112
3.2
6.4x10-5
3.2x10-4
16%
Promedio
16
Núm Masa de oxalato
(g)
Volumen de
KMnO4
gastado (mL)
15.41%
TABLA 3.2
+5
→ 5Concentración del KMnO4 usado como titulante: 0.022M
Núm
Volumen
de H2O2
(mL)
Volumen de
KMnO4
gastado (mL)
1
10
2
Cantidad de
KMnO4
consumido
(mol)
4x10-5
2
10
2.34.6x10-5
1.9
-5
3
10
3.8x10
+ 2
Cantidad de
Molaridad
H2O2 presente del H2O2 en
en la muestra la muestra
(mol)
1x10-4
0.01M
1.15x10-4
9.5x10
-5
Promedio
%m/vdel
H2O2 en
la
muestra
0.034%
0.01M
0.034%
0.009M
0.030%
0.009M
0.032
ANALISIS Y CUESTIONARIO.
1.- Para la valoración de la solución de permanganato de potasio:
a) ¿Qué tansemejante resultó la molaridad esperada? Calcula el % de error.
|0.022 − 0.02|
× 100 = 10%
0.02
El porcentaje de error que obtuvimos fue del 10%, esto se debe a que nuestras medidas
de oxalatono fueron tan precisas como debieron serlo, además de que los volúmenes de
permanganato variaron en las 3 alícuotas.
b) ¿Qué tan semejantes son entre sí los 3 valores de molaridad obtenidos para...
DE LAS CONCENTRACIONES
PARTE 2.
RESULTADOS.
TABLA 1.-
5
Núm Masa de oxalato
(g)
+2
Cantidad de
oxalato (mol)
0.127
0.108
-4
8.05x10
30.129
9.62x10-4
1
+ 2
Volumen de
KMnO4
gastado (mL)
9.47x10-4
2
→ 10
Cantidad de
KMnO4
consumido
(mol)
3.78x10-4
17
Molaridad de la
solución de
KMnO40.022
14
-4
3.22x10
0.023
17.3
3.84x10-4
0.022
Promedio
0.022
TABLA 2.5
2
Concentración del KMnO4 usado como titulante: 0.022M
5
+1
→
+ 1Cantidad de
Fe2+ presente
en la muestra
(mol)
3x10-4
%m/m de Fe2+ en
la muestra sólida
1
0.109
3
Cantidad de
KMnO4
consumido
(mol)
6x10-5
2
0.108
3.2
6.4x10-53.2x10-4
16.59%
3
0.112
3.2
6.4x10-5
3.2x10-4
16%
Promedio
16
Núm Masa de oxalato
(g)
Volumen de
KMnO4
gastado (mL)
15.41%
TABLA 3.2
+5
→ 5Concentración del KMnO4 usado como titulante: 0.022M
Núm
Volumen
de H2O2
(mL)
Volumen de
KMnO4
gastado (mL)
1
10
2
Cantidad de
KMnO4
consumido
(mol)
4x10-5
2
10
2.34.6x10-5
1.9
-5
3
10
3.8x10
+ 2
Cantidad de
Molaridad
H2O2 presente del H2O2 en
en la muestra la muestra
(mol)
1x10-4
0.01M
1.15x10-4
9.5x10
-5
Promedio
%m/vdel
H2O2 en
la
muestra
0.034%
0.01M
0.034%
0.009M
0.030%
0.009M
0.032
ANALISIS Y CUESTIONARIO.
1.- Para la valoración de la solución de permanganato de potasio:
a) ¿Qué tansemejante resultó la molaridad esperada? Calcula el % de error.
|0.022 − 0.02|
× 100 = 10%
0.02
El porcentaje de error que obtuvimos fue del 10%, esto se debe a que nuestras medidas
de oxalatono fueron tan precisas como debieron serlo, además de que los volúmenes de
permanganato variaron en las 3 alícuotas.
b) ¿Qué tan semejantes son entre sí los 3 valores de molaridad obtenidos para...
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