practica

GASES IDEALES
Existen numerosas sustancias cuyo estado físico normal es el gaseoso; Por otra parte muchas otras sustancias que se presentan en estado líquido o sólido, mediante un calentamiento a temperaturas relativamente faciales pueden convertirse en gaseosas.
Se denomina gas al estado de agregación de la materia bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanecen en estadogaseosos y que no tienen forma ni volumen.
El estudio de los gases ha tenido importancia capital en el desarrollo de la física y la química. En los gases la materia se encuentra en condiciones de alejamiento intermolecular mucho mayor que en los otros estados de agregación, las moléculas se encuentran muy lejos unas de otras esto determina una uniformidad de comportamiento de las mismas y unaparticular simplicidad de las leyes correspondientes.
En el estado gaseoso las moléculas se encuentran en continuo movimiento teniendo siempre una energía cinética media determinada según su temperatura.
Las variables que determinan el comportamiento de un gas puede reducirse a 3; presión, temperatura, y volumen.
LEY DE DALTON
La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de laspresiones parciales de los componentes de mezcla.
Esta ley tiene mismas limitaciones de las leyes de los gases y es aplicable con la mayor exactitud en las mismas condiciones en que son mas exactas de las 2 otras dos leyes.
LEY DE ACCIÓN DE MASAS
Ley de acción de masas: Equilibrio Químico
La ley de masas o ley de acción de masas establece que para una reacción química reversible en equilibrio auna temperatura constante de concentraciones de reactivos y productos, tienen un valor constante. La ley fue enunciada en 1867 por Guldberg y Waage, y debe su nombre al concepto de masa activa, lo que posteriormente se conoció como concentración.
En 1879, Guldberg y Waage formularon la generalización conocida con el nombre de la ley de acción de masas: la velocidad de reacción es proporcional alas masas activa de las sustancias reaccionantes. Esta ley es la base de muchos principios y procedimientos importantes de diferentes ramas de la química; en química analítica, teórica y práctica, es esencial un conocimiento completo de esta ley y de sus aplicaciones.


FORMACIÓN Y SEPARACIÓN DE MEZCLAS
 Las mezclas heterogéneas se caracterizan porque se aprecia físicamente de qué estánformados sus constituyentes y cada uno conserva sus propiedades, también se dice que en una mezcla heterogénea se aprecian diferentes fases.
Por ejemplo, si agregamos arena a un recipiente con agua, aunque son humedecidos por el agua, los granos de arena permanecen enteros; por lo tanto se tiene una fase sólida y una líquida.
En una mezcla heterogénea es posible separar en forma sencilla cada una delas fases.
Las mezclas homogéneas se caracterizan porque físicamente no se aprecia que estén formadas por diferentes constituyentes.
En las mezclas homogéneas se observa una sola fase y presenta la misma composición en cualquiera de sus partes.
Solución diluida Solución saturada
 Un ejemplo de mezclas homogéneas es cuando adicionas sustancias sólidas al agua.
Hay veces que algunas sedisuelven más fácilmente que otras (por ejemplo sal, azúcar, bicarbonato) o también habrás notado que llega un momento en que si sigues adicionando el sólido ya no se disuelve más.
A esta característica que presentan las sustancias se le llama solubilidad y nos indica la cantidad de una sustancia que se puede disolver en una cantidad específica de disolvente, a una temperatura y presión determinada.METODOS DE SEPARACIÓN Y SUS CARATERISTICAS
DECANTACIÓN: Es la separación mecánica de un sólido de grano grueso, insoluble, en un líquido; consiste en verter cuidadosamente el líquido, después de que se ha sedimentado el sólido. Por este proceso se separan dos líquidos miscibles, de diferente densidad, por ejemplo, agua y aceite.

FILTRACIÓN: Es un tipo de separación mecánica, que...