practica

UNIVERSIDAD DE LA SABANA
FACULTAD DE INGENIERIA
LABORATORIO DE QUIMICA II

PRACTICA No. 5

Grupo 3
Integrantes:
Diana Marín Ortiz
Eliana Quiroga Colmenares
ESTEQUIOMETRIA
REACTIVO LIMITE,PUNTO ESTEQUIOMETRICO Y PUREZA

OBJETIVOS

Aprender a identificar experimentalmente el reactivo límite, reactivo en exceso y punto Estequiométrico mediante una reacción de precipitación.
Llevara cabo una reacción química de descomposición para determinar la pureza de un reactivo.

Tabla No. 1 Datos experimentales y resultados estequiométricos obtenidos.


Tabla 2 Resultados pureza deun reactivo


Con MnO2
Con MnO2 (duplicado)
Sin MnO2
Peso de clorato de potasio


1,0219
1,0057
0,9959
Peso del tubo con clorato de potasio, catalizador y lana de vidrio
31,659534,5694
31,7048


Peso del tubo con el residuo
31,2603
34,1649
31,6962


Peso de oxígeno desprendido



Pureza de la muestra de clorato de potasio





4 PREGUNTAS

Las siguientespreguntas deben ser respondidas durante la práctica, con el conocimiento de los conceptos teóricos y una buena observación del experimento.

1. Por qué es importante que todo el residuo sólidopermanezca en el tubo y no se escape? Cómo se evita?
2. Por qué no se puede calcular la pureza de la muestra de clorato de potasio con el experimento sin catalizador?
3. Qué cree que se hubiera necesitadopara llevar a cabo la reacción sin el catalizador?
4. Cuánto oxígeno se ha debido desprender si la muestra de clorato de potasio fuera del 100% de pureza?
5. Cómo se afectaría el resultado (purezadel reactivo) si parte del humo blanco se escapa del tubo?


6. BIBLIOGRAFÍA

Kotz, J; Treichel, P. Química y reactividad química. 5ª Edición. Internacional Thomson editores, México, 2003.
SánchezJ., Pino, J; Villegas, A; Suárez, A. Manual de laboratorio Química Básica. Departamento de Química, Facultad de Ciencias, Universidad Nacional de Colombia
Chang, R; Collage, W. Química. 7a...