practica

Objetivo
Reconocimiento de las reacciones redox, y agentes oxidantes y reductivos
Parte experimental
Disolver pocos cristales de KMnO4 en un tubo de ensayo que contenga agua destilada hasta las¾ de su volumen, adicionar 5 gotas de H2SO4 con precaución, seguidamente añadir unos pocos cristales de KBr y agitar el contenido
En un tubo de ensayo que contenga unas pocas limallas o lana decobre, agregar 1ml de HNO3 al 5%, agitar la solución y calentarla ligeramente
En un tubo de ensayo que contenga dos ml de agua, colocar unos pocos de KMnO4, luego adicionar 1ml de HCl concentrado,dejar pasar unos segundos y observar.
En 10ml de agua destilada contenidos en un tubo de ensayo, disolver cristales de K2Cr2O7 y acidular con 5 gotas de H2SO4 concentrado. luego agregar cristales deNa2SO3
Cuestionario
En cada caso observar si hay reacción, como se dacuenta si hubo reacción, escriba la ecuación igualada KMnO4 y debido a la formación de que sustancia
En la primera reacción aque cambia el tono violeta del y debido a que sustancia
En que se transforma el cobre metálico cual es el color característico de las sales de cobre que color representan los vapores
En la reaccióntres, cobre que color representan los vapores y de que gas se trata
En la reacción cuatro a que color cambia el anaranjado de la solución


Estequiometría

Fórmulas y composición.
UnCompuesto tiene la siguiente composición porcentual: Hidrógeno 2.24%; Carbono 26.69% y Oxígeno 71.07%.Su masa molecular es 90g/mol. Obtenga la formula mínima y la formula molecular del Compuesto. RespuestaH2C2O4

Elemento % m(g) Peso atómico Nº relativo de moles Nº relativo de átomos
C 26.69 26.69 12 2.22 1
H 2.24 2.24 1 2.24 1
O 71.07 71.07 16 4.44 2

Nº relativo de moles = masa engramos/masa atómica
Nº relativo de átomos = Nº relativo de moles/menor Nº relativo de moles

Fórmula mínima: CHO2
Peso formula mínima= 12+1+ (16x2)=45

K= (Peso molecular )/(Peso formula mínima)...