practica

PRE REQUISITO N°01

Con la ayuda de la bibliografía deberá resolver el siguiente cuestionario, el cual
será entregado al inicio de la p ráctica


1. Defina lossiguientes conceptos:

• Solución (De 4 ejemplos utilizados en la práctica clínica

Es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionanentre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Toda solución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente osolvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50%de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una solución puede estar formada por uno o mássolutos y uno o más disolventes. Una solución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación nifiltración.
Ejemplos:
*Isótonica
*Hipotónica
*Hipertonica


• Ósmosis






















2.¿Cuál es la diferencia entre Osmolaridad y Osmolalidad?

Son dos términos que seusan para expresar la concentración de solutos totales:

OSMOLARIDAD
OSMOLALIDAD
*Concentración queda expresada como:
Osmolaridad = osmoles por litro de solución

*Su unidad en medicina:miliosmoles por litro de solución (mOsm/L)
*Osmoles por kilogramo de agua.

*Su unidad en medicina: miliosmoles por kilogramo de agua (mOsm/kg)






3.¿Qué es presión osmótica?

La presiónosmótica es una de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones dependen del número de partículas en disolución, sin importar su naturaleza se trata de una de las características principales a...