Practica

Protocolo de Prácticas
1. Datos Generales:
1.Ciclo escolar:¬ 2010-2011 2.Institución: Universidad Insurgentes Tlalpan
3. Clave: 1300 4. Asignatura: Química 5. Clave: 1501 6. Profesor Titular: Ing. Alejandro Borja Sánchez
7. Laboratorista: Biólogo Jorge Altamira Romero 8. Grupo: 5010 9.Sección: B 10. Horario de Laboratorio: Viernes 8:00am-8:50am 11. Práctica No. 3 12. Unidad: II_
13.Temática: Intangible pero vital
14. Nombre de la Practica: Leyes de los gases
15. Número de sesiones que se utilizarán para esta práctica: 3

2. Equipo:
Integrantes:
1-Roldan Cerda Paola
2-Rodríguez Gonzales Paola3-Rubio López Abigail
4-Terrazas Campos Víctor
Coordinador: Roldan Cerda Paola

3. Planteamiento del Problema:
¿Cómo se comportan los gases ante las variaciones de presión y temperatura para poderlos manipular en beneficio de las personas?
4. Marco Teórico:
¿Qué es un gas?
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio,adoptando el de los recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzasgravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.Gases reales

Si se quiere afinar más o si se quiere medir el comportamiento de algún gas que escapa al comportamiento ideal, habrá que recurrir a las ecuaciones de los gases reales, que son variadas y más complicadas cuanto más precisas.

Los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llegaría un momento en el que no ocuparían más volumen. Esto se debe a que entre sus partículas, yasean átomos como en los gases nobles o moléculas como en el (O2) y la mayoría de los gases, se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargas electrostáticas, a las que se llama fuerzas de Van der Waals.

El comportamiento de un gas suele concordar más con el comportamiento ideal cuanto más sencilla sea su fórmula química y cuanto menor sea su reactividad( tendencia a formar enlaces). Así, por ejemplo, los gases nobles al ser moléculas monoatómicas y tener muy baja reactividad, sobre todo el helio, tendrán un comportamiento bastante cercano al ideal. Les seguirán los gases diatómicos, en particular el más liviano hidrógeno. Menos ideales serán los triatómicos, como el dióxido de carbono; el caso del vapor de agua aún es peor, ya que la molécula alser polar tiende a establecer puentes de hidrógeno, lo que aún reduce más la idealidad. Dentro de los gases orgánicos, el que tendrá un comportamiento más ideal será el metano perdiendo idealidad a medida que se engrosa la cadena de carbono. Así, el butano es de esperar que tenga un comportamiento ya bastante alejado de la idealidad. Esto es porque cuanto más grande es la partícula constituyentedel gas, mayor es la probabilidad de colisión e interacción entre ellas, factor que hace disminuir la idealidad. Algunos de estos gases se pueden aproximar bastante bien mediante las ecuaciones ideales, mientras que en otros casos hará falta recurrir a ecuaciones reales muchas veces deducidas empíricamente a partir del ajuste de parámetros.

También se pierde la idealidad en condiciones...