practica

PRACTICA DE LABORATORIO NO. 2
TITULO: REACTIVIDAD QUIMICA
OBJETIVO: Que el alumno observe como varia la reactividad de un metal con respecto a su ubicación en la tablaperiódica.
FUNDAMENTO TEORICO:
La actividad química de los elementos, es decir la velocidad con que reacciona un elemento al combinarse con otro, especialmente los metales de losgrupos lA, llA y lllA aumenta de arriba abajo, es decir se incrementa conforme aumenta su periodo, siendo en forma inversa para los o metales.
MATERIAL:
4 vasos deprecipitado de 250 ml
4 tubos de ensayo
7 vidrios de reloj
1 gradilla
1 piceta con agua destilada
1 pequeña porción de metales: sodio, potasio, aluminio, y zinc.
2 pequeñasporciones de metales: magnesio t calcio.
1 gotero con solución de HCL al 50%

PROCEDIMIENTO:
PRIMERA PARTE: Reactividad con agua
a) Rotule los vasos de precipitados con losnúmeros del 1 al 4.
b) Añada aproximadamente 50ml de agua destilada a cada uno.
c) Ahora añade al vaso de precipitados N°1 con la ayuda de un palillo, una pequeña tira demagnesio, al vaso de precipitados N°2 añade la porción de calcio, y anota la intensidad con la que reacciona.
d) Con mucho cuidado añade a continuación al vaso N°3 el trozo de sodio ypor ultimo al vaso de precipitados N°4 añade el trozo de potasio, observa y anota:
RESULTADOS: Completa el siguiente cuadro en base a tus observaciones, empleando la escalamuy reactivo. Reactivo, medio reactivo o poco reactivo.

N° de vaso
METAL
PERIODO
GRUPO
ACTIVIDAD
1
Magnesio
3
llA
Poco reactivo
2
Calcio
4
llA
Muy reactivo
3Sodio
3
lA
Medio reactivo
A continuación une mediante flechas los simbolos de los elementos que empleaste,en el orden en que reaccionan con el agua,de menor amayor