practica

PUNTO DE EBULLICION
OBJETIVO:
El alumno determinara en el laboratorio escolar el punto de ebullición de las siguientes sustancias: agua natural (agua de la llave), alcohol etílico y alcoholmetílico.
ANTECEDENTES TEORICOS:
-La definición formal de punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que seencuentra.1 Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.
-El punto de ebullición se define como la temperatura a la cual la presión de vaporsaturado de un líquido, es igual a la presión atmosférica de su entorno.
-Definimos el punto de ebullición como la temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa. Enel caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade calor la temperatura permanece constante hasta que todo ellíquido ha hervido.
El punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 101.325 kilopascales ( 1 atm); es decir, la temperatura a la cual la presión devapor del líquido es igual a una atmósfera. El punto de ebullición aumenta cuando se aplica presión.
HIPOTESIS:

DESARROLLO EXPERIMENTAL:
a) MATERIAL
1 soporte universal completo
1 mechero debusen
1 proveta de 100 mililitros
2 vasos de presepitado de 250 mililitros
1 termometro
1 rejilla de alambre con asbesto
1 pinzas para crisol
b) SUSTANCIAS:
100 mililitros de agua natural o aguade la llave
100 mililitros de alcohol etílico
100 mililitros de alcohol metílico
c) METODOS O TECNICAS
1.- Medir 100 mililitros de agua natural con la proveta y agregarlo a un vaso de presipitado.2.- Medir la temperatura inicial o ambiental con el termómetro.
3.- Colocar el vaso de presipitado con el agua sobre el anillo del soporte universal como se muestra en la figura
4.- Colocar y...