Practica

Modelo Cientico
El modelo cinético convencional Langmuir-Hinshelwoo d (L-H) implica varios pasos primordiales dentro de los cuales uno es la velocidad que limita el paso de otros en el quasi-equilibrio, esta velocidad que limita el paso en el siguiente modelo cinético se asume que una adsorción disociativa del hidrógeno en partes de la reacción y de la reacción superficial se utiliza respectoa la hidrogenación de otros compuestos nitro.
Como nos dice el artículo la reacción total era abarcar dos reacciones consecutivas, es decir una que conducía a la formación de la m-nitroanilina, yotra que conducía a la formación del m-fenilendiamina, de esta manera el modelo tiene dos formas para la hidrogenación del m-dinitrobenceno las cuales propone: cuando solamente se forma lam-nitroanilina (mecanismo I), ocurre a presiones más bajas del hidrógeno (0.41 y 0.54 MPa). El segundo mecanismo, cuando se forma el m-fenilendiamina que ocurre en presiones más altas del hidrógeno (0.63 y 0.82MPa). Dichos modelos que consistían en la adsorción competitiva entre el m-dinitrobenceno y el hidrógeno fueron considerados dentro de los siguientes pasos
En el mecanismo I, la reacción entre elhidrógeno adsorbido (HS) y el reactivo por adsorción (m-DNBS) se asume limitar la velocidad de reacción, de la mismas forma que para el mecanismo II: la reacción entre el hidrógeno por adsorción y elintermedio por adsorción (m-NAS).

De acuerdo con los criterios anteriores, las ecuaciones de la velocidad (rI y rII) de la tabla 3, siendo S el sitio de la adsorción, C la concentración del substrato oel producto (m-DNB, m-NA y m-PDA, respectivamente), k1 y k2 las constantes de la velocidad para los mecanismos I y II; K’ es el término de adsorción, KH2 es la constante de la adsorción delhidrógeno, PH2 es la presión parcial del hidrógeno.
Se utilizo una regresión no lineal para estimar las constantes cinéticas, así como la velocidad experimental y predicha que tiene un valor mínimo, así...