practica

La materia está formada por unas partículas llamadas átomos. Los átomos son tan pequeños que no se pueden ver, pero forman parte de cualquier cosa y se mueven constantemente en el interior de los materiales. La forma en que se comportan los átomos hace que la materia tenga diferentes propiedades.Los átomos que forman a los sólidos están muy cercanos unos de otros y no se mueven ni cambian delugar. Los átomos de los líquidos y gases están más separados y se mueven constantemente; en los gases el movimiento es más rápido que en los líquidos.
Estado sólido: Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma definida; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Soncalificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. En los sólidos cristalinos, la presencia de espacios intermoleculares pequeños da paso a la intervención de las fuerzas de enlace, que ubican a las celdillas en formas geométricas. En los amorfos o vítreos, por el contrario, las partículas que los constituyen carecen de unaestructura ordenada.
Las sustancias en estado sólido suelen presentar algunas de las siguientes características:
1. Cohesión elevada.
2. Tienen una forma definida y memoria de forma, presentando fuerzas elásticas restitutivas si se deforman fuera de su configuración original.
3. A efectos prácticos son Incompresibles.
4. Resistencia a la fragmentación.
5. Fluidez muy baja o nula.
6. Algunos deellos se subliman.
Estado líquido: Si se incrementa la temperatura, el sólido va perdiendo forma hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos. El estadolíquido presenta las siguientes características:
1. Cohesión menor.
2. Movimiento energía cinética.
3. Son fluidos, no poseen forma definida, ni memoria de forma por lo que toman la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.
4. En el frío se contrae (exceptuando el agua).
5. Posee fluidez a través de pequeños orificios.
6. Puede presentar difusión.
7. Son poco compresibles.
Estadogaseoso: Incrementando aún más la temperatura, se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.
El estado gaseoso presenta las siguientes características:
1. Cohesión casi nula.
2. No tienen forma definida.
3. Su volumen es variable.
Estado plasmático: El plasma es ungas ionizado, es decir que los átomos que lo componen se han separado de algunos de sus electrones. De esta forma el plasma es un estado parecido al gas pero compuesto por aniones y cationes (iones con carga negativa y positiva, respectivamente), separados entre sí y libres, por eso es un excelente conductor. Un ejemplo muy claro es el Sol.
En la baja Atmósfera terrestre, cualquier átomo quepierde un electrón (cuando es alcanzado por una partícula cósmica rápida) se dice que está ionizado. Pero a altas temperaturas es muy diferente. Cuanto más caliente está el gas, más rápido se mueven sus moléculas y átomos, (ley de los gases ideales) y a muy altas temperaturas las colisiones entre estos átomos, moviéndose muy rápido, son suficientemente violentas para liberar los electrones. En laatmósfera solar, una gran parte de los átomos están permanentemente «ionizados» por estas colisiones y el gas se comporta como un plasma.
A diferencia de los gases fríos (por ejemplo, el aire a temperatura ambiente), los plasmas conducen la electricidad y son fuertemente influidos por los campos magnéticos. La lámpara fluorescente, contiene plasma (su componente principal es vapor de mercurio)...