Practica

Valencia 29 de junio del 2010

Observaciones experimentales

EXPERIMENTO No. 1


PREPARACIÓN DE LA SOLUCION DE ÁCIDO OXÁLICO (PATRÓN PRIMARIO)

Se tomó un balón aforado de 100 mL
Se agregó 0,6320 g de Ácido Oxálico dihidratado sólido (C2H2O4 2H2O) entregado en el laboratorio.
Se añadió agua destilada al balón aforado hasta alcanzar aproximadamente la mitad del volumen delbalón.
Se agitó el balón hasta que se logró disolver el sólido.
Se agregó más agua hasta que se alcanzó un volumen cercano al aforo.
Se siguió agitando el balón hasta lograr una mezcla homogénea incolora.
Se logró una solución homogénea, utilizada en la valoración de la solución de Hidróxido de sodio (NaOH) preparada por dilución.

Se observó que al agregar agua destilada al balón aforadocontentivo del ácido Oxálico no se produjo un cambio de color (Incoloro) en la solución.

Se alcanzó la mezcla homogénea requerida para realizar la Valoración de la solución de Hidróxido de Sodio (NaOH) preparada por dilución.

PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO 0,1 N

Se calculo la la molaridad de de NaOH
Se calculó el volumen (mL) de la solución de Hidróxido de Sodio(NaOH) utilizado en la valoración.
Con un cilindro graduado se midió el volumen calculado del NaOH y se transfirió a un balón aforado de 250 mL
Se agregó agua destilada hasta que se completó el volumen de 250 mL
Se agitó la solución alcanzado una mezcla homogénea incolora.
Se observó que al agregar agua destilada al balón aforado contentivo del Hidróxido de Sodio (NaOH) y al homogeneizar lasolución no se produjo un cambio de color (Incoloro).

Se alcanzó la mezcla homogénea requerida para realizar la Titulación con la solución de Ácido Oxálico.

EXPERIMENTO No 2

VALORACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE NaOH PREPARADA POR DILUCIÓN.

Se tomó una bureta, un embudo de tallo corto, una pipeta volumétrica y tres fiolas de 125 mL, para realizar el experimento.
Se lavó la bureta y lapipeta volumétrica con agua y jabón para retirar las impurezas que podrían tener.
Se enjuagó con agua destilada ambos instrumentos.
Se curó la bureta con solución de Hidróxido de Sodio (NaOH) preparada.
Se curó la pipeta volumétrica con solución de Ácido Oxálico (C2H2O4 2H2O).
Se colocó la bureta en el soporte a una altura adecuada para trabajar verificándose que estuviera firme.
Se colocóel embudo de tallo corto en la bureta y se agregó por la parte superior de esta, la solución de Hidróxido de Sodio (NaOH) preparada.
Se llenó la bureta hasta que el nivel del líquido sobrepasara el aforo superior.
Se retiró el embudo y se abrió la llave de la bureta para retirar el aire comprendido entre la llave y la punta de la bureta.
Se enrasó la bureta a cero.
Seguidamente, se tomó conla pipeta volumétrica previamente curada, una alícuota de 10 mL, de la solución de Ácido Oxálico (C2H2O4 2H2O). Y se transfirió a una de las fiola de 125 mL
Se agregó a la fiola dos gotas del indicador apropiado.
Se agitó esta solución hasta homogeneizar la solución y no se presentó cambios de color (incoloro).
Se inició la titulación, cuando se colocó la solución contenida en la fiola, enla parte inferior de la bureta.
Se dejó drenar el líquido a medir en la fiola, controlando la velocidad de salida (gota a gota) mediante la llave y simultáneamente se agitaba la fiola para ir homogeneizando la solución.
Se cerró la llave de la bureta al alcanzar el volumen deseado y el punto final.
El punto final se obtuvo cuando se observó la coloración rosa pálido en la solución contenida enla fiola.
Se repitió la titulación dos veces más, enrasando la bureta a cero y
Se obtuvieron los volúmenes solicitados en la práctica.

Se observó en cada titulación: (agregar Hidróxido de Sodio en volúmenes de: (9,5; 9,6 y 9,7) mL, a la solución contenida en la fiola de 250mL.), un cambio de coloración: ROSA PÁLIDO.
Se observó que la diferencia de los volúmenes obtenidos variaron de...