practica

UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL ESTADO DE MEXICO
FACULTAD DE QUIMICA

LABORATORIO DE ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
PRÁCTICA No. 4
“PREPARACIÓN DE CLORURO DE ESTAÑO (II) DIHIDRATADO Y ANHIDRO“PROFESORES:
ALFREDO RAFAEL VILCHIS NESTOr
RENE ANGELES PASTRANA










Resultados
Observaciones:

Primera parte
La reacción entre el estaño y el ácido clorhídrico, es una reacción muylenta, a la que es necesario suministrarle energía, esto por medio de agitación y calentamiento, para que pueda llevar se a cabo; además se agregó exceso de HCl para asegurar la obtención total delproducto.
Se observa el desprendimiento de H2 y un olor muy penetrante y desagradable, por lo cual la reacción se lleva a cabo en la campana.

Sn(s) + HCl(ac) SnCl2.2H2O(ac) + H2(g)Segunda parte
La reacción entre el SnCl2.2H2O y el anhídrido acético es una reacción vigorosa, en la que las moléculas de agua pertenecientes a la sal, se unen al anhídrido acético, para formarel ácido acético, que pudimos notar por su penetrante olor característico.

SnCl2.2H2O +

Tercera parte
El SnCl2 es muy soluble en agua gracias a su porcentaje de carácter iónico

SnCl2(s) +H2O(l) Sn-2(ac) + Cl- (ac)

SnCl2 con NaOH, lleva a la obtención del Sn(OH)2 que podemos ver como un precipitado color gris.

SnCl2(s) + 2NaOH(ac) Sn(OH)2(s) +2NaCl(ac)
El compuesto SnCl2 es soluble en acetona, éter etílico y etanol.
Conclusiones
El SnCl2 tiene un carácter iónico mucho más marcado, que su carácter covalente, es un compuesto poco polar, loque le da la característica de poder disolverse en solventes polares y no polares, pero como podemos observar es menos soluble entre más polar sea el solvente.
No pudimos obtener el SnCl4 ya que senecesitarían otras condiciones en el procedimiento, para poder suministrar una cantidad de energía mucho más grande, debido a que el Sn tiene altos valores de para su tercera y cuarta energía de...