practica

OBJETIVO:
El alumno conocerá un proceso de oxidación – reducción

CONSIDERACIONES TEORICAS:
En nuestra vida cotidiana tenemos alrededor constantes interacciones entre la materia sin que nosdemos cuenta, prueba de ello es la reacción de oxido reducción, en el cual ocurre una transferencia de electrones en el que uno gana y otro pierde, un agente oxidante es el elemento químico que tiende acaptar esos electrones y el agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio.
La oxidación es una reacción química donde un elemento cedeelectrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto y una reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion ganaelectrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.




Número de oxidación
Corresponde a la carga del elemento químico es decir, correspondea un valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto este se debe sacar dela tabla periodica, tomando en cuenta que el oxigeno siempre su número de oxidación es – 2 y todo atomo solo su numero de oxidación es 0
Pasos a seguir para balancear por redox
- Se localizan losproductos y a los reactivos
- Se les asigna el numero de oxidación a cada atomo, recordando que la suma de los numero de oxidación de la molecula siempre debe de ser 0
- Se localizan los atomos que seoxidan y se reducen
- Se calcula la perdida o ganancia de electrones
- Los números de oxidación pasan multiplicando cruzado para obtener el balanceo

- Se comprueba si ya se encuentra balanceadala ecuación, el numero de atomos de los productos debe de ser igual a el numero de atomos de los productos

- Si no se encuentra balanceada, procedemos a balancearla por tanteo, si el resultado...