practica

Práctica N° 4

Líneas espectrales en los elementos

Introducción

El modelo atómico de Rutherford no explicaba con el propósito de mejorar el modelo atómico de Bohr, utilizo la evidenciaexperimental obtenida al (expander) exponer los átomos de energía radiante. Cuando una sustancia se expone a cierta intensidad de luz o alguna otra energía, los átomos absorben parte de la energía.

Losátomos y moléculas excitadas pueden emitir (liberar) o absorber (tomar) energía radiante de diferentes tipos.

Fue Bohr quien auxiliado por Teoría Cuántica de Marx Planck y la explicaciónfotoeléctrica que dio Einstein del cuerpo negro.
Cuando las sales se calientan tenían una flama color naranja.

Material

2 tubos de ensayo
1 pipeta
Punta de grafito
Mechero de Bunsen
2 pedazos decartulina (73 mm x 124 mm)
3 pedazos de celofán rojo, amarillo y azul
Tijeras
Resistol

Reactivos

Ácido clorhídrico
Cloruro de potasio
Nitrato de potasio
Cloruro de calcio
Nitrato e calcioCloruro de sodio
Yoduro de sodio
Yoduro de potasio
Nitrato de cobre
Sulfato de cobre
Cloruro de bario












ProcedimientoSales y colores

Cali

Coloración a simple vista
Coloración filtro azul
Coloración filtro amarillo
Coloración filtro Naranja
KCl
NaranjaDestellos naranja
Naranja
Naranja
KN03
Verde agua
Rosa
Naranja
Rojo – naranja
CaCl
Rojo
Rojo – naranja
Rojo – amarillo
Naranja
CaNO3
Rojo
Naranja
Rojo
Naranja
NaCl
Naranja
NaranjaAmarillo
Amarillo
NaI
Naranja
Amarillo - naranja
Naranja
Amarillo intenso
CuNO3
Verde
Verde – amarillo
Azul – verde – naranja
Naranja
CuSO
Verde
Verde – azul
Verde – amarillo
Rosa
KINaranja
Naranja – Amarillo
Rosa – amarillo
Naranja
BaCl
Verde-Naranja
Rojo - Naranja
Amarillo
Azul - naranja

Cuestionario

1.- ¿A qué se debe que algunas sales sean de diferente...