Practica

Práctica 2

Introducción
Todas las sustancias están formadas por átomos de uno o varios elementos químicos. Las sustancias orgánicas contienen átomos de carbono y de unos cuantos elementos más(como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, ...). Las sustancias inorgánicas son las que no contienen carbono. Por tanto, en las inorgánicas existe mucha mayor variedad de elementos (por ejemplo, piensaen todos los metales: hierro, cobalto, níquel, aluminio, plomo, plata, oro, etc). Sin embargo, existen muchos más compuestos orgánicos que inorgánicos, porque el carbono tiene una gran capacidadpara formar largas cadenas de átomos unidos unos con otros. Por ejemplo, 1 átomo de carbono y 4 de hidrógeno forman el metano, 2 carbonos y 6 hidrógenos el etano, 3 carbonos y 8 hidrógenos elpropano, 4 carbonos y 10 hidrógenos el butano, y así indefinidamente.
Materiales
Vaso de precipitados
Mechero
Malla de asbesto
Agua
Carbonato de sodio
Cromato de amonio y potasio
Dióxido dealuminio
Alcohol metílico
Sulfato de sodio
Ácido fosfórico
Sacarosa
Óxido de Zinc
Ácido cítrico
Desarrollo
Pesar .5 gr de cada sustancia por separado, colocar 5ml de agua y medir su ph.
Hacerconclusiones de las sustancias.
Resultados
1. Carbonato de sodio- 11 ph (orgánico)
2. Dióxido de aluminio- Se volvió blanco, 7ph (Orgánico)
3. Alcohol metílico- Se quedó igual. 7ph (Orgánico)4. Grenetina- No se disolvió. 7ph (orgánico)
5. Acetato de sodio- 9ph (orgánico)
6. Ácido fosfórico- se puso igual. 7ph (inorgánico)
7. Sacarosa- no se disuelve. 7ph(inorgánico)
8. Óxido deZinc- Se disuelve. 7ph (inorgánico)
9. Ácido cítrico- No se disuelve. 7ph (orgánico)
10. Dicromato de amonio- se puso naranja. 15ph (inorgánico)

Conclusión
Creo que está práctica me ayudó asaber diferenciar la sustancias que son orgánicas e inorgánicas y cuáles de estás se pueden consumir.
Bibliografía
http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070526084330AAyqMG9
Imagen...