practica

Reacciones de precipitación


Objetivos específicos


Determinar experimentalmente, mediante una reacción de precipitación, la cantidad (%) de algún ion presente en una muestra líquida.


Consideraciones teóricas


Cuando los componentes A y B de un compuesto son especies químicas lo suficientemente estables como para existir en forma independiente, la molécula se puederepresentar como AB. Al proceso de separación de las especies A y B del compuesto AB y, en particular cuando esta separación ocurre en una solución acuosa y las especies resultantes tienen cargas eléctricas, se le llama “disociación”:

AB A+ + B-

Un ejemplo de compuesto que experimenta este tipo de disociación, es el cloruro de sodio, NaCl en disolución acuosa, en la cual existen lasespecies Na+ y Cl–. Es iónica porque las especies resultantes tienen cargas eléctricas:
NaCl Na+ + Cl–
Si en fase acuosa estuvieran presentes dos compuestos, AB y CD y, ambos pueden disociarse en forma iónica, entonces en la solución estarán presentes las especies químicas AB, CD, A+, B–, C+ y D–.

Las substancias presentes en la fase acuosa son entonces las substancias presentes en la sumade las dos ecuaciones químicas:
AB A+ + B–
CD C+ + D–
AB + CD A+ + B– + C+ + D–

Además, estando en medio acuoso, las especies químicas disueltas se encuentran en continuo movimiento y los iones pueden chocar entre sí. El choque de los iones A+ y C+ o de los iones B– y D–, por ser de la misma carga eléctrica, son completamente elásticos, pero los choques de losiones con las cargas contrarias A+ y B–, C+ y D–, A+ y D– y C+ + B– no son elásticos, sino que tienden a formar los compuestos AB, CD, AD y CB, por lo que la suma de las reacciones químicas anteriores puede ser dada también como:

AB A+ + B–
CD C+ + D–
AB + CD AD + CB

En esta última ecuación, los productos AD y CB representan un nuevo arreglo o distribución deiones respecto a los compuestos AB y CD originales. Por esta razón a este tipo de reacciones se les llama “de doble sustitución”, “intercambio iónico” o metátesis.


La reacción de precipitación es un tipo común de reacción en disolución acuosa, que se caracteriza por la formación de un producto insoluble que se separa de la disolución, al que se denomina “precipitado”. En este tipo de reacción,los reactivos son normalmente sustancias iónicas que se disocian al estar en solución. Los iones, tanto positivos como negativos, chocan entre sí en el seno de la solución, y cuando entre los iones presentes hay la posibilidad de una reacción que dé como resultado un compuesto insoluble, éste se precipita, en tanto que los demás iones quedan disueltos.


Por ejemplo, la reacción entre elnitrato de plomo y el yoduro de sodio se puede describir como una secuencia de reacciones:

El nitrato de plomo y el yoduro de sodio se disocian en iones al entrar en solución:

a) Pb(NO3)2 Pb+2 + 2 NO3-1

b) NaI Na+1 + I-1


En la solución estarán disueltas todas las especies químicas que participan en las reacciones anteriores: Pb(NO3)2, NaI, Pb+2, NO3-1, Na+1 y I-1. Las especiescargadas eléctricamente pueden ser mucho mas abundantes que las especies químicas neutras. Otras especies que estarán presentes son las que se forman como resultado de las atracciones entre iones de signos opuestos, como son las sales Pb I2 y Na NO3.

Todos los iones chocan entre sí y se separan sin alterar su naturaleza, excepto cuando se aproximan un ión Pb+2 y un ión I-1, ya que estasespecies químicas reaccionan formando yoduro de plomo, un sólido cristalino que es insoluble en agua y, por lo tanto, se separa de la solución formando un polvo suspendido que tiende a depositarse en el fondo del recipiente:

c) Pb+2 + I-1 PbI2

Los iones Na+1 y NO3-1 se mantienen dispersos en el líquido porque el Na NO3 es muy soluble y se disocia con mucha facilidad

Es una práctica...