practica

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería
Mecánica y Eléctrica
PEREZ GOMEZ RAYMUNDO PP14108620

1SM2
PRACTICA N#2

ESTEQUIOMETRIA
OBJETIVO: el alumno comprobaraprácticamente el grado de exactitud del cálculo estequiometrico y la eficiencia de una reacción química.

MATERIAL:
1 triangulo de porcelana
1 crisol de porcelana
2 vasos de presipitados
1 embudo
1agitador
1 pipeta graduada
Papel filtro
Balanza digital
1 mechero, anillo y y tela de alambre con asbesto

REACTIVOS:
Sulfato de cobre pentahidratado
Zinc en polvo
Acetona
Agua destiladaAcido clorhidrico


PROCEDIMIENTO:

Reacciones

CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
2 Cu + O2 → 2 CuO

1.- Pese aproximadamente 2.5 g de CuSO4 ° 5 H2O. Anote el peso exacto y colóquelo en un vaso deprecipitados.

2.- Con aprox. 50 cc de agua destilada disuelva el sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4 ° 5 H2O) en el vaso de precipitados, agitando hasta disolver completamente.

3.-Adicione ala solución una pequeña cantidad de Zn en polvo, agite y permita la reacción. Si la solución continúa azul, agregue otra pequeña cantidad de Zn y agite nuevamente.

4.- Para eliminar el exceso de Znque no haya reaccionado, adicione de 5 a 10cc de HCl y agite constantemente, ESTA OPERACIÓN DEBERA REALIZARCE EN LA CAMPANA DE EXTRACCION. Este acido reaccionara con el exceso de zinc pero no con elcobre obtenido.

5.-Cuando ya no haya efervescencia, deje decantar y filtre con papel y el envudo siguiendo las instrucciones del profesor lave el cobre obtenido con acetona.

6.- Retire el papelfiltro que contiene el cobre, colóquelo en el crisol para secarla calentándolo ligeramente (puede hacerlo con el mechero)

7.- Deje enfriar y pese el producto obtenido, en forma de Oxido de CobreINTRODUCCION TEÓRICA
Las reacciones químicas son susceptibles de medida y pueden, en su mayor o menor grado, controlarse. Variando las cantidades de reactivos, la temperatura o la presión si...