practica



CENTRO DE CIENCIAS BASICAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
ACADEMIA DE QUIMICA





PRACTICA No.12
OXIDO-REDUCCION



Lic. en Nutrición






FECHA DE ENTREGA: 17 abril 2012OBJETIVO
Que el alumno observe prácticamente los cambios en la reacción óxido-reducción
INTRODUCCION
La oxidación es un cambio químico en el que un átomo o un grupo de átomos pierdenelectrones. La reducción es un cambio químico en el cual un átomo o un grupo de átomos ganan electrones.
La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que el número de electrones perdidos enla oxidación debe ser igual al número de electrones ganados en una reducción.
Oxidante es la especie química que captando electrones (aumentando su carga negativa o disminuyendo su carga positiva)consigue la oxidación de otra.
Reductor es la especie química que cediendo electrones (aumentando su carga positiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reducción de otra.
El oxidante se reducey el reductor se oxida por lo que las reacciones redox transcurren entre pares conjugados de oxidación-reducción. El proceso global redox es:
Ox1 + red2 red1 +ox2

MATERIAL Y REACTIVOS
MATERIAL
REACTIVOS
Equipo de micro escala
HgCl2 al 1%
5 pipetas Pasteur con bulbo
SnCl2 al 1%
Soporte universal con pinzas
KMnO4 al 0.1%
3 tubos de ensayo
H2SO4concentrado
Manguera
Cinc en granilla
Varilla de vidrio

Jeringa
Tapón de hule
Espátula
Gradilla





PROCEDIMIENTO

CUESTIONARIO
1. ¿Qué es una reacción óxido- reducción?
Es todareacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.

2. Escribe lasreacciones de óxido- reducción que se realizarán en el experimento, indicando cual es el agente oxidante y cual el agente reductor y ¿Por qué lo son?
I. Oxido reducción sin oxígeno
a) HgCl2 + SnCl2...