Practica
Páginas: 3 (721 palabras)
Publicado: 5 de noviembre de 2013
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NAYARIT
ÁREA DE CIENCIAS BÁSICAS E INGENIERÍAS
PROGRAMA EDUCATIVO DE (IM, ICC, IE, IQ, LM)
LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA 1º REPORTE DEPRÁCTICAS
Practica No.6
Clave_______
Fecha 23/010/13
Nombre: Juan Carlos Sánchez Hidalgo, Rogelio Ascensión Peña López,Joel Salvador Rivas Camacho
Reconocimiento de los enlaces iónicos y covalente
Objetivo
Observar las distintas sustancias propuestas y definir si son electrolitos o no electrolitos. Además deobservar el punto de fusión de otras sustancias.
Reconocer el enlace covalente.
Introducción
La conductividad eléctrica puede presentarse en los diferentes estados de la materia, como el estadolíquido, sólido y gaseoso. A continuación, solo se considerará las disoluciones acuosas, que utilizan agua líquida como solvente.
La Conductividad en este tipo de disolución está relacionada conla presencia de solutos iónicos en el disolvente, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la corriente eléctrica a través de la solución.
Podemos dividir a lossolutos en dos categorías: electrolitos y no electrolitos. Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua se disocia o separa en sus correspondientes iones (especias químicas que presentancarga positiva o negativa), formando una disolución que conduce la corriente eléctrica.
Un soluto del tipo no electrolito, es una sustancia no conductora de la corriente eléctrica, debido a que nogenera iones.
Soluciones:
Solución Saturada de sal Común
Solución Saturada de azúcar
Acetona
Solución de NaOH
Solución de Cu(NO3), CCl4
Solución de NH4OH
Solución de HClProcedimiento:
En vasos de precipitado de 50ml agregar las soluciones que se presentaran a continuación y por medio de dos cables conectados a un socket con un foco ver su conductividad eléctrica....
ÁREA DE CIENCIAS BÁSICAS E INGENIERÍAS
PROGRAMA EDUCATIVO DE (IM, ICC, IE, IQ, LM)
LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA 1º REPORTE DEPRÁCTICAS
Practica No.6
Clave_______
Fecha 23/010/13
Nombre: Juan Carlos Sánchez Hidalgo, Rogelio Ascensión Peña López,Joel Salvador Rivas Camacho
Reconocimiento de los enlaces iónicos y covalente
Objetivo
Observar las distintas sustancias propuestas y definir si son electrolitos o no electrolitos. Además deobservar el punto de fusión de otras sustancias.
Reconocer el enlace covalente.
Introducción
La conductividad eléctrica puede presentarse en los diferentes estados de la materia, como el estadolíquido, sólido y gaseoso. A continuación, solo se considerará las disoluciones acuosas, que utilizan agua líquida como solvente.
La Conductividad en este tipo de disolución está relacionada conla presencia de solutos iónicos en el disolvente, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la corriente eléctrica a través de la solución.
Podemos dividir a lossolutos en dos categorías: electrolitos y no electrolitos. Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua se disocia o separa en sus correspondientes iones (especias químicas que presentancarga positiva o negativa), formando una disolución que conduce la corriente eléctrica.
Un soluto del tipo no electrolito, es una sustancia no conductora de la corriente eléctrica, debido a que nogenera iones.
Soluciones:
Solución Saturada de sal Común
Solución Saturada de azúcar
Acetona
Solución de NaOH
Solución de Cu(NO3), CCl4
Solución de NH4OH
Solución de HClProcedimiento:
En vasos de precipitado de 50ml agregar las soluciones que se presentaran a continuación y por medio de dos cables conectados a un socket con un foco ver su conductividad eléctrica....
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