practica


1.-) TÍTULO DE LA PRÁCTICA:
Determinación de Cobre por espectrofotometría de absorción atómica

2.-) TIEMPO DE DURACIÓN DE LA PRÁCTICA:
INICIO: 08 H 30 FINAL: 09 H 30

3.-) OBJETIVO:Determinación de Cu2+ en una muestra de concentración desconocida utilizando la espectrofotometría de absorción atómica,
Obtener los conocimientos necesarios para el manejo del instrumento antesmencionado
4.-) INTRODUCCIÓN:

La espectrofotometría de absorción atómica se basa en la absorción de radiación electromagnética por las partículas atómicas; ya que parte de la luz que pasa a través deesas partículas atómicas es absorbida por los átomos, y es utilizada para pasar a su nivel excitado, disminuyendo así la intensidad de la misma.
Los métodos atómicos están entre los procedimientosanalíticos más selectivos y presentan también las ventajas de la rapidez y comodidad.
La sensibilidad de método se define como la concentración necesaria de un elemento para producir el 99% detransmitancia, lo que se corresponde con el 0,0044 de absorbancia




PARTE EXPERIMENTAL:
Para llevar a cabo la espectrofotometría de absorción atómica , es necesario atomizar la materia , esdecir,convertir las moléculas de la muestra a analizar en partículas gaseosas elementales,para conseguirlo se vaporizan a temperaturas muy elevadas y la concentración de los átomos del elemento de interés sedetermina midiendo la absorbancia a sus longitudes de onda características.

MATERIALES:
6 matraces aforados de 100 ml.
1 matraz aforado de 1000 ml.
1 vaso de 100 ml.
1 vaso de 400 ml.
PipetaFrasco lavador.

SUSTANCIAS:
Disolución patrón de Cu de 1000 mg/L.
Ácido nítrico concentrado

EQUIPOS:

Espectrofotómetro de absorción atómica

PROCEDIMIENTO OPERATORIO:
Línea de calibrado:A partir de la disolución de Cu de 1000 ppm se preparan en matraces de 100 ml,por dilución con HNO3 0.5 M las siguientes disoluciones diluidas de 5,10,15,20 y 25 ppm.
5 ppm = 5 mg/L 0.5 ml de...