practica

1. Leyes Ponderales.

Ley de la conservación de la masa

La suma de las masas en una reacción química es igual a la suma de las masas de los productos. “La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”

Ley de las proporciones constantes

Dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción, para formar un mismo compuesto.

Ley de las proporciones múltiplesLos pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso de otro, guardan entre si una relación, expresada generalmente por medio de números enteros sencillos.

Ley de los pesos equivalentes.

Los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera son químicamente equivalentes entre sí.
Sí “a” gramos de la sustancia uno reaccionan con “b” gramos de lasustancia dos y también “c” gramos de una tercera sustancia reaccionan con “b” gramos de dos, entonces si uno y tres reaccionan entre sí, lo harían en la reacción ponderal


2. Estequiometria.

La estequiometria hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos en una sustancia química y a menudo resulta útil en la clasificación de una reacción química.

Cantidad de una sustancia(a) para que, mezclada con una sustancia (b), reaccionen para producir una o más sustancias en (x) cantidad.


3. Experimentos de Lavoisier que permitieron enunciar la Ley de la conservación de la Materia.

Anteriormente, se creía que la materia era indestructible y se aducía como ejemplo: la combustión de un trozo de carbón, que, después de arder, quedaba reducido a cenizas, con un peso muyinferior, sin embargo, el uso de la balanza permitió al científico comprobar que si se recuperaban los gases originados en la combustión, el sistema pesaba igual antes, que después de la experiencia, por lo que dedujo que la materia era indestructible y solo se transformaba.
4. Balancee la ecuación química siguiente:
OPCl3 + NH3  OP (NH2 )3 + NH4Cl
OPCl3 + 6NH3  OP (NH2 )3 + 3NH4Cl

Yaplicando el método de factores de conversión; calcule:

a) La cantidad de OPCl3 , en gramos que reaccionan con 10 gramos de NH3

OPCl3 = [16+30.978+3(35.453)] [g] = 133.3328 [g] OPCl3
6(NH3) = [(14+3(1)) [g]] 6 [g] = 102 [g] NH3

(10 [g] NH3) (

b) La cantidad de OPCl3 y HN3 que reaccionaron si se obtuvieron 50 [g] de OP(NH2)3

OP (NH2)3 = (16 + 30.9738+ 3(14) + 6 (1)) [g] = 94.9738 [g] OP(NH2)3


.8935 [g] (OPCl3 + 6NH3)



5. Fuerza de Flotación que un fluido ejerce sobre un cuerpo sumergido en él.

Fe = ρgv
Fe = Fuerza de empuje [N]
ρ= Densidad del fluido [
g= gravedad []
v= Volumen desplazado del fluido [













Investigación:

 Una mezcla es una combinación física de dos o más sustancias puras, la mezcla tiene composición variable y suscomponentes pueden separarse por métodos físicos, además la temperatura es variable durante el cambio de estado.
Las mezclas se clasifican en heterogéneas cuando constan de dos o más fases y sus componentes pueden identificarse a simple vista o con ayuda de un microscopio. Las mezclas homogéneas, usualmente llamadas soluciones, constan de una sola fase (región en la que todas las propiedadesquímicas y físicas son idénticas).

Los métodos de separación más empleados en la industria son la cristalización fraccionada, la decantación, la filtración, la adsorción y la destilación.

Procedimiento:

1. El profesor repartió agua contaminada para la realización de los diferentes tipos de procesos para separar una mezcla.

2. Se montó lo siguiente para hacer una separación por diferencia dedensidades.

Dada la separación se abrió la llave y se obtuvo la muestra para los siguientes procesos.







3. Con la separación anterior y con lo que nos sigue quedando de la mezcla, procedemos a hacer el siguiente método de separación. (Filtración)



Se filtró toda la muestra y se recolectó en una probeta.

4. En este método de separación (Adsorción) utilizamos Carbón...