practica


P7: OXIDACIÓ, COMBUSTIÓ I RESPIRACIÓ

1. OBJECTIUS:
- Observar els processos d'oxidació, combustió i respiració.
- Transcriure les observacions al llenguatge químic.

2. SÍNTESI TEÒRICA:
1. (0,5 p) Busca i anota les definicions dels processos següents:
a) Oxidació:
b) Combustió:
c) Respiració cel·lular:

2. (0,5 p) Escriu la forma general que tenen les reaccions de combustió:3. (0,5 p) Busca i anota les fórmules químiques del paper i l'etanol:



3. MATERIAL:
balança-granetari
espelmes
cristal·litzador
pinces metàl·liques
pila de petaca (4,5 V)
vas de precipitats de 250 mL
Reactius:
llana d'acer
paper
etanol (alcohol etílic)
llimadures de Fe, Mg, C i Al
sol. NaHCO3 (0,1 g/250 mL)


4. (0,5 p) PERILLOSITAT I PRECAUCIONS:
1. Busca la FISQ delsreactius que utilitzaràs i anota els pictogrames de perill.



2. Anota quines precaucions has de tenir per manipular aquests reactius.



3. Gestió de residus:
Recollir les cendres de la llana d’acer i del paper, embolicant-les en un paper i abocant-les al rebuig.
Diluir la solució de NaOH, ja neutralitzada, amb aigua mentre s’aboca per l’aigüera.


5. PROCEDIMENT:

5.1 (1 p)Diferències de masses:
En una balança-granetari equilibrada, encenem un trosset de paper en un dels platets, i després, amb els platets de nou equilibrats, encenem una mica de llana d'acer en un dels platets. Passarà el mateix en els dos casos?


Cremar paper
Cremar llana d'acer
Hipòtesi


Observacions


Reacció química



Explica quin és el motiu de la diferència de resultats:5.2 (1 p) Cremant ferro:
Acostem als borns d'una pila de petaca un trosset de llana d'acer agafat amb unes pinces metàl·liques.
Observacions

Reacció química

Explicació del fenomen



5.3 (2 p) Cremant elements:
Un per un i amb precaució, "salarem" damunt d'una espelma encesa amb partícules molt fines de C, Fe, Mg i Al.
Reaccions previstes
Observacions
Identifica observació-reaccióO2 + C  CO2
Es realitza la reacció però no s’observa res.
No s’observa res perquè al realitzar aquesta reacció el producte és un gas (CO2) i per tant no el podem veure.
O2 + Fe  FeO
Al començar la combustió s’observen petites guspires gorgues.
Aquestes guspires són degudes a causa de la combustió del ferro.
O2 + Mg  MgO
En aquesta reacció podem veure petites guspires blanques
Lesguspires blanques que podem observar són causa de la reacció de combustió del magnesi.
O2 + Al  Al2O3
Al començar la combustió podem observar com es produeixen grans guspires blanques.
En aquesta reacció es produeixen guspires blanques a causa de la combustió de l’alumini.

Per què creus que és necessària la presència de l'espelma?
Perquè sense l’espelma no seria possible iniciar la reacció decombustió, és a dir, s’utilitza de tal manera com si fos un encenedor o interruptor necessari per iniciar la reacció.


5.4 (1 p) Les espelmes que s'apaguen:
Encenem 3 espelmes de diferents mides enganxades a la cara interior d'un pot de vidre, col·loquem el pot damunt i el tanquem. Quina espelma s'apagarà abans?
Hipòtesi
Es creu que la espelma més alta s’apagarà primer ja que l’oxigen delrecipient s’acabarà abans a la part superior del pot.
Observacions
La espelma gran s’ha apagat primer i després la mitjana tal i com hem dit a la hipòtesis.
Explicació del fenomen
Això és degut a que l’oxigen de l’aire es consumeix però no de manera arbitrària sinó que l’oxigen de la part de dalt del recipient es consumeix primer i així fins arribar al fons del pot i desaparegui totalmentl’oxigen. Es per això que les espelmes més altes seran les que s’apagaran més ràpidament.


5.5 (1 p) El bitllet de 20 €:
Empapem completament un bitllet de 20 € en una cubeta on hi ha alcohol. L'agafem amb les pinces metàl·liques i un cop fora i lluny de la cubeta, l'encenem.

Encenem:
Hipòtesi
Observacions
Bitllet


Bitllet + aigua


Bitllet + alcohol


Bitllet + ?



Explica...