practica

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas
Departamento de formación básica
Academia de Fisicoquímica
Laboratorio de Termodinámica
Básica 2
Practica No. 1 y 2
“Diagrama de presión , temperatura y presión volumen de una sustancia pura”
Profesor:
Cerelino Arellano HerreraAlumno:
Arellano Luna Jessica Georgete
Grupo:
1IM24
Sección A
Turno:
Matutino
Objetivo
A partir del experimento realizado en laboratorio, se obtendrán los valores de presión por medio de diferentes valores de temperatura, y se compararan con valores bibliográficos de tablas de vapor saturado.

Fundamentación teórica:
Sistemas y entornos: Cuando usamos la termodinámica para analizar cambiosde energía, concentramos nuestra atención en una parte limitada y bien definida del universo. La porción que separamos para estudiarla se llama sistema; todo lo demás se denomina entorno. El recipiente y todo lo que está más allá se considera el entorno. Los sistemas más fáciles de estudiar son los sistemas cerrados. Un sistema cerrado puede intercambiar energía.
El calor es la energía que setransfiere de un objeto más caliente a uno más frío. Una reacción de combustión, como la quema de gas natural. La unidad SI para la energía es el joule, J (se pronuncia “yul”), en honor de James Prescott Joule (1818-1889), un científico británico que investigó el trabajo y el calor.
Temperatura: Sentimos la temperatura como una medida de la calidez o frialdad de un objeto. En realidad, la temperaturadetermina la dirección de flujo del calor. El calor siempre fluye espontáneamente de una sustancia que está a una temperatura más alta hacia una que está a una temperatura más baja. Por ello, sentimos la entrada de energía cuando tocamos un objeto caliente, y sabemos que ese objeto está a una temperatura más alta que nuestra mano. Las escalas de temperatura que comúnmente se emplean en losestudios científicos son las escalas Celsius y Kelvin.
Precisión y exactitud: Solemos emplear los términos precisión y exactitud al hablar de la incertidumbre de los valores medidos. La precisión es una medida de la concordancia de mediciones individuales entre sí. La exactitud se refiere a qué tanto las mediciones individuales se acercan al valor correcto, o “verdadero”. La analogía de los dardosclavados en un blanco, representada en la figura 1.25 A, ilustra la diferencia entre los dos conceptos. En el laboratorio, es común efectuar varios “ensayos” del mismo experimento. Adquirimos confianza en la exactitud de nuestras mediciones si obtenemos prácticamente el mismo valor en cada ocasión. No obstante, la figura 1.25 nos recuerda que las mediciones precisas pueden ser inexactas. Por ejemplo,si una balanza muy sensible está mal calibrada, las masas medidas serán consistentemente demasiado altas o demasiado bajas. Serán inexactas, aunque sean precisas.
Liquido Saturado: Es un líquido que está a punto de vaporizarse, a este líquido se le conoce como liquido saturado.
Vapor Saturado: Es un vapor que está a punto de condensarse, a este vapor se le conoce como vapor saturado.
VaporSobrecalentado: Es un vapor que es encuentra en la región situada a la derecha de la línea de vapor saturado y está a temperaturas mayores del punto crítico.
Liquido Comprimido: Es un líquido que se encuentra en la región situada a la izquierda de la line de líquido saturado y como su nombre lo dice es un líquido que está sometido a altas presiones, de lo cual viene su nombre.


DESARROLLO:
1.Armar el equipo de acuerdo con la figura correspondiente.
2. Medir la altura total, desde el piso como punto de referencia hasta el menisco del agua contenida dentro del matraz.
3. Hacer lectura de la temperatura ambiente.
4. Con el mechero Bunsen, calentar el agua del matraz, acercando el termómetro con el tapón a la boca del mismo sin taparlo hasta alcanzar la ebullición del líquido....